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Übungsaufgaben
1Aussagen zur Emission prüfenAFB I
Entscheiden Sie bei jeder Aussage, ob sie stimmt.
Fünf Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Die dritte Aussage ist der klassische Stolperstein. Merken Sie sich die Serie über ihr Ziel, nicht über ihren Start: Lyman endet bei n = 1, Balmer bei n = 2, Paschen bei n = 3. Wer die Serie am Startniveau festmacht, ordnet die Hα-Linie in die falsche Serie ein und landet mit ihrer Wellenlänge im Ultravioletten statt im Roten.
2Lyman, Balmer oder beides?AFB I
Ordnen Sie jede Aussage der Serie zu, für die sie gilt.
Ziehe jeden Begriff in den passenden Bereich — oder wähle ihn mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Bereichs.
1 nur Lyman-Serie
2 nur Balmer-Serie
3 gilt für beide
Die drei Karten im gemeinsamen Bereich beschreiben die Bauweise jeder Serie: Weil die Energieniveaus nach oben immer enger zusammenrücken, tun das auch die Linien, und weil die Niveaus gegen einen festen Grenzwert laufen, hat jede Serie ihre Grenze. Nur das Zielniveau unterscheidet die Serien — und damit ihre Lage im Spektrum. Wer die Balmer-Serie für etwas grundsätzlich anderes hält, übersieht, dass sie nur zufällig im Fenster unseres Auges liegt.
3Übergang und LinieAFB I
Finden Sie zu jedem Übergang im Wasserstoff die zugehörige Linie.
Decke immer zwei Karten auf. Passen sie zusammen, bleiben sie liegen — sonst drehen sie sich wieder um.
Lesen Sie die Reihe von oben nach unten: Je größer das Startniveau, desto größer die Energiedifferenz und desto kürzer die Wellenlänge. Auffällig ist der Sprung am Ende — 2 → 1 liegt mit 122 nm weit unterhalb der gesamten Balmer-Serie, obwohl es der kleinstmögliche Sprung überhaupt ist. Der Grund ist der große Abstand des Grundzustands: Zwischen n = 1 und n = 2 klafft mehr Energie als zwischen n = 2 und dem Ionisationsrand.