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Nierensteine aus Calciumoxalat
AFB I–IIRund drei Viertel aller Nierensteine bestehen aus Calciumoxalat \(\ce{CaC2O4}\) (\(M = 128{,}1\,\text{g/mol}\), \(K_L = 2{,}3 \cdot 10^{-9}\,\text{mol}^2/\text{L}^2\) bei 25 °C). In einer Harnprobe werden gemessen:
| Ion | c in mmol/L |
|---|---|
| Ca²⁺ | 2,5 |
| C₂O₄²⁻ (Oxalat) | 0,30 |
Die Patientin scheidet 1,5 L Harn pro Tag aus. Ärzte raten zu so viel Flüssigkeit, dass es 2,5 L pro Tag werden.
- Formulieren Sie das Löslichkeitsgleichgewicht und den Ausdruck für \(K_L\).
- Berechnen Sie die Löslichkeit von Calciumoxalat in reinem Wasser in mol/L und mg/L.
- Beurteilen Sie mithilfe des Ionenprodukts, ob die Harnprobe zur Steinbildung neigt.
- Erläutern Sie rechnerisch die Wirkung der ärztlichen Empfehlung.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Phasenangaben nicht vergessen.
Hinweis zu Aufgabe b)
Typ AB: L = √K_L.
Hinweis zu Aufgabe c)
Q mit K_L vergleichen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Gleiche Ionenmenge, größeres Volumen.