30 Übungen zum molaren Volumen — vom Normwert 22,4 L/mol bis zum Wasserstoffballon.
Dein Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Gase und Bedingungen
AFB II
Werte die Tabelle aus: Ergänze die fehlende Größe (Vm = 22,4 L/mol bei 0 °C und 24 L/mol bei 20 °C, Druck 1013 hPa).
Fülle alle Felder aus und prüfe dann. Enter in einem Feld prüft ebenfalls. Dezimalzahlen mit Komma oder Punkt.
Gas
Bedingung
n in mol
V in L
Neon
0 °C
1,5
Argon
20 °C
12
Methan
0 °C
44,8
Helium
20 °C
4
Neon: V = 1,5 · 22,4 = 33,6 L. Argon: n = 12 L : 24 L/mol = 0,5 mol. Methan: n = 44,8 L : 22,4 L/mol = 2 mol. Helium: V = 4 · 24 = 96 L. Typischer Fehler: bei 20 °C wieder den Wert 22,4 L/mol zu nehmen.
Lies die Temperatur ab und wähle Vm; dann n = V : Vm oder V = n · Vm.
Vergleiche 1 mol Sauerstoff-Moleküle (O2, 32 g/mol) und 1 mol Ammoniak-Moleküle (NH3, 17 g/mol), beide Gase bei 20 °C und 1013 hPa. Ordne jede Aussage dem passenden Bereich zu.
Ordne jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.
1 nur O₂
2 beide
3 nur NH₃
Gleiche Stoffmenge bei gleichen Bedingungen: beide nehmen 24 L ein und enthalten 6,022 · 10²³ Moleküle. Verschieden sind Masse (32 g und 17 g), die Art der Moleküle und die Zahl der Atome je Molekül (2 und 4). Typischer Fehler: wegen der größeren Masse auch ein größeres Volumen für O₂ zu erwarten.
Das Volumen hängt nur von der Stoffmenge ab, die Masse von der molaren Masse.
Setze die Fachbegriffe an die richtige Stelle — zwei Wörter bleiben übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Das molare Volumen Vm ist der Quotient aus dem V einer Gasportion und ihrer n. Nach dem Gesetz von ist es für alle Gase . Bei 0 °C und 1013 hPa beträgt es 22,4 ; bei höherer ist es größer.
„Masse“ und „g/mol“ gehören zur molaren Masse M — beim molaren Volumen spielt die Masse keine Rolle.
Die Formel lautet Vm = V : n — welche Größen stehen im Bruch?
Die Einheit ergibt sich aus der Formel: Liter geteilt durch Mol.
