30 Übungen zur molaren Masse — vom Ablesen der Atommasse bis zum unbekannten Metall.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Massen von Portionen
AFB I
Berechne die Massen der Portionen mit m = n · M: Kalium hat M = 39 g/mol, Magnesium 24 g/mol, Aluminium 27 g/mol.
Alle Felder ausfüllen, dann gemeinsam prüfen.
2 mol Kalium wiegen g, 0,5 mol Magnesium wiegen g und 3 mol Aluminium wiegen g.
m = n · M: 2 · 39 = 78 g, 0,5 · 24 = 12 g, 3 · 27 = 81 g. Die Einheit mol kürzt sich weg. Typischer Fehler: 24 : 0,5 = 48 statt 0,5 · 24 = 12 zu rechnen.
Multipliziere die Stoffmenge mit der molaren Masse.
2 · 39, 0,5 · 24 und 3 · 27.
A2
Mix: Atome in Portionen
AFB IIIMix
Nimm Stellung zu Aussagen über Portionen (Mg 24 g/mol, Ca 40 g/mol, O2 32 g/mol): Wähle alle richtigen aus.
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
24 g Mg und 40 g Ca sind je 1 mol, also gleich viele Atome. 24 g Ca sind nur 0,6 mol. 32 g O₂ sind 1 mol Moleküle = 2 mol Atome, 40 g Ca 1 mol Atome. 1 mol O₂-Moleküle hat so viele Teilchen wie 1 mol Ca-Atome. Typischer Fehler: gleiche Masse mit gleicher Teilchenzahl oder die molare Masse mit der Portionsmasse zu verwechseln.
Rechne jede Portion in die Stoffmenge um (n = m : M).
Mg 1 mol, Ca 1 mol, O2 1 mol = 2 mol Atome; M ist eine Stoffeigenschaft.
A3
Formel sucht molare Masse
AFB II
Verbinde jede Formel mit ihrer molaren Masse (H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35,5 g/mol).
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Schneller Weg: NH₃ und CH₄ liegen nur um 1 auseinander (14 + 3 = 17, 12 + 4 = 16). Beim N₂ die 2 nicht vergessen: 2 · 14 = 28.
Rechne jede Formel einzeln: Atomsorten zählen, mit den Werten aus der Tabelle malnehmen, addieren.
