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Die molare Masse

Ein Mol Eisen wiegt rund dreimal so viel wie ein Mol Wasser — obwohl beide gleich viele Teilchen enthalten.

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Die Masse von einem Mol

Jeder Stoff hat für 1 mol Teilchen seine eigene Masse.

  • Bedeutung:Die molare Masse \(M\) gibt an, welche Masse 1 mol eines Stoffes hat.
  • Formel:\(M=\dfrac{m}{n}\), Einheit \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).
  • Aus der Tabelle:Zahlenwert = Atommasse in u, z. B. Natrium: 23 u → \(M(\mathrm{Na})=23\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).
  • Warum?\(6{,}022\cdot10^{23}\) Teilchen mit je 1 u wiegen zusammen genau 1 g.

Wähle einen Stoff und eine Stoffmenge, tariere die Waage und notiere mehrere Messwerte. Blende erst danach die Spalte m : n ein.

Stoffportionen wiegen

Messreihe
Nr.Stoffn in molm in gm : n in g/mol

Halte fest: Für jeden Stoff ist m : n konstant — dieser Wert ist die molare Masse M. Er hat denselben Zahlenwert wie die Masse eines Teilchens in u.

Merke

Molare Masse: Die molare Masse \(M\) ist die Masse von 1 mol eines Stoffes.

\(M=\dfrac{m}{n}\), Einheit \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\)

Zahlenwert: Er ist gleich der Atommasse in u aus der Atommassen-Tabelle, z. B. \(M(\mathrm{Na})=23\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).

Umstellung: Die Stoffmenge folgt aus \(n=\dfrac{m}{M}\).

Herleitung:

\(M=\dfrac{m}{n}\)
| · n
Start: Definition der molaren Masse.
\(m=n\cdot M\)
| : M
Mit \(n\) malnehmen — so erhältst du die Masse einer Portion.
\(n=\dfrac{m}{M}\)
Ergebnis
Durch \(M\) teilen — so erhältst du die Stoffmenge aus der Masse.
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Molare Masse von Verbindungen

Bei Verbindungen zählst du die Beiträge aller Atome der Formel zusammen.

  • Formel lesen:Welche Atome, wie viele? \(\mathrm{H_2SO_4}\): 2 H, 1 S, 4 O.
  • Nachschlagen:H 1, S 32, O 16 \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\) aus der Atommassen-Tabelle.
  • Addieren:\(M(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1+32+4\cdot16=98\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).
  • Klammern:Der Index hinter der Klammer gilt für alles darin: \(\mathrm{CO(NH_2)_2}\) enthält 2 N und 4 H.
Merke

Verbindungen: Die molare Masse einer Verbindung ist die Summe der molaren Massen aller Atome der Formel.

Vorgehen: Formel lesen (wie viele Atome welcher Art), molare Massen in der Atommassen-Tabelle nachschlagen, addieren.

Klammern: Der Index hinter der Klammer gilt für alle Atome darin.

Beispiel: \(M(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1+32+4\cdot16=98\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\)

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Allgemeine Hinweise

u und g/mol nicht verwechseln

Die Atommasse in u gilt für ein einzelnes Teilchen, die molare Masse in \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\) für 1 mol. Gleicher Zahlenwert, andere Bedeutung.

Der Index gehört zum Atom davor

In \(\mathrm{SO_3}\) steht die 3 nur beim O: \(M=32+3\cdot16=80\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).

Gerundete Werte reichen

Im Unterricht rechnest du mit gerundeten Werten: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Cl 35,5 \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).

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