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Einwaage für Eisensulfid
AFBFür den Schülerversuch „Eisen reagiert mit Schwefel“ (\(\mathrm{Fe}+\mathrm{S}\longrightarrow\mathrm{FeS}\)) sollen je Gruppe 0,1 mol Eisen-Atome und 0,1 mol Schwefel-Atome abgewogen werden. Die Lehrkraft hängt einen Ausschnitt der Atommassen-Tabelle aus (siehe M1).
M1Ausschnitt aus der Atommassen-Tabelle
| Element | Mg | S | Fe | Cu | Zn |
|---|---|---|---|---|---|
| Atommasse | 24 u | 32 u | 56 u | 63,5 u | 65 u |
- Lies aus M1 die Atommassen von Eisen und Schwefel ab.Tipp a)Die Elementsymbole: Eisen Fe, Schwefel S.
- Gib die molaren Massen von Eisen und Schwefel mit Einheit an.Tipp b)Der Zahlenwert der molaren Masse ist gleich der Atommasse in u.
- Nenne die Formel, mit der man aus der Stoffmenge und der molaren Masse die Masse einer Portion berechnet.Tipp c)Stelle \(M=\dfrac{m}{n}\) nach \(m\) um.
- Berechne die Massen an Eisen und an Schwefel, die jede Gruppe abwiegen muss.Tipp d)Setze \(n=0{,}1\,\mathrm{mol}\) und die molaren Massen in \(m=n\cdot M\) ein.
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Zucker im Tee
AFB3
Koffein in Getränken
AFB4
Stickstoffdünger im Vergleich
AFB5