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Formeln von Salzen

Warum steht in der Formel eine kleine Zwei — aber nirgends eine Ladung?

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Ladungen müssen sich ausgleichen

Ein Salz ist nach außen elektrisch neutral: Plus- und Minusladungen heben sich genau auf.

  • Ionenladung:folgt aus der Hauptgruppe — I: 1+, II: 2+, III: 3+, V: 3−, VI: 2−, VII: 1−.
  • Neutralität:Summe aller Ionenladungen im Salz = 0.
  • Verhältnisformel:nennt das kleinste ganzzahlige Anzahlverhältnis von Kationen zu Anionen — kein Molekül.
  • Schreibweise:Kation zuerst; die Anzahl steht als Index rechts unten, der Index 1 entfällt; Ladungen werden nicht geschrieben.

Wähle ein Kation und ein Anion und stelle mit den Reglern die Anzahl ein, bis die Ladungswaage im Gleichgewicht ist. Die Seite mit mehr Ladung sinkt nach unten.

Ladungswaage

Halte fest: Die Waage steht waagerecht, sobald die Gesamtladung null ist — die Anzahlen im kleinsten Verhältnis sind die Indizes der Formel.

Merke

Neutralität: Ein Salz ist nach außen elektrisch neutral: Die Summe aller Ionenladungen ist null.

Ionenladung: Sie folgt aus der Hauptgruppe (I: 1+, II: 2+, III: 3+, V: 3−, VI: 2−, VII: 1−).

Verhältnisformel: Die Indizes geben das kleinste ganzzahlige Anzahlverhältnis von Kationen zu Anionen an. Ein Salz bildet keine Moleküle.

Schreibweise: Das Kation steht zuerst, die Anzahl als Index rechts unten, der Index 1 entfällt, Ladungen werden nicht geschrieben.

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Vom Namen zur Formel

Der Name verrät die Ionen, die Ladungen verraten die Anzahlen.

  • Name:erst das Metall, dann das Nichtmetall mit der Endung -id.
  • Anionen:\(\mathrm{F^-}\) Fluorid, \(\mathrm{Cl^-}\) Chlorid, \(\mathrm{Br^-}\) Bromid, \(\mathrm{I^-}\) Iodid, \(\mathrm{O^{2-}}\) Oxid, \(\mathrm{S^{2-}}\) Sulfid, \(\mathrm{N^{3-}}\) Nitrid.
  • kgV-Weg:kleinstes gemeinsames Vielfaches der Ladungszahlen bilden, dann durch jede Ladungszahl teilen.

Herleitung:

\(\mathrm{Al^{3+}}\ \text{und}\ \mathrm{O^{2-}}\)
Ionen
Aluminium steht in der III., Sauerstoff in der VI. Hauptgruppe.
\(\mathrm{kgV}(3;\,2)=6\)
kgV
6 Ladungen müssen auf jeder Seite stehen.
\(6:3=2\ \mathrm{Al^{3+}},\quad 6:2=3\ \mathrm{O^{2-}}\)
teilen
Anzahl jedes Ions = kgV : Ladungszahl.
\(2\cdot(3+)+3\cdot(2-)=0\)
Probe
Die Gesamtladung ist null.
\(\mathrm{Al_2O_3}\)
Ergebnis
Aluminiumoxid: 2 Aluminium-Ionen auf 3 Oxid-Ionen.
Merke

Name: Zuerst steht das Metall, dann das Nichtmetall mit der Endung -id (z. B. Chlorid, Oxid, Sulfid, Nitrid).

Kurzweg: \(\mathrm{M^{a+}}\) und \(\mathrm{X^{b-}}\) ergeben \(\mathrm{M_bX_a}\); danach wird gekürzt.

kgV-Weg: Bilde das kleinste gemeinsame Vielfache der Ladungszahlen und teile es durch jede Ladungszahl; das Ergebnis sind die Indizes, z. B. \(\mathrm{Al_2O_3}\).

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Allgemeine Hinweise

Kürzen nicht vergessen

Aus \(\mathrm{Ca^{2+}}\) und \(\mathrm{O^{2-}}\) ergibt der Kurzweg \(\mathrm{Ca_2O_2}\) — gekürzt lautet die Formel \(\mathrm{CaO}\).

Index ist nicht Ladung

Der Index zählt Ionen. Die Ladung steht nur am einzelnen Ion, in der Salzformel wird sie weggelassen.

Immer die Probe machen

Index mal Ladung für Kation und Anion ausrechnen: Beide Beträge müssen gleich sein.

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