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Redoxreaktion

Keine Reduktion ohne Oxidation: Der Sauerstoff geht nie verloren, er wechselt nur den Partner.

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Sauerstoff wird übertragen

Erhitzt man Kupferoxid mit Eisenpulver, glüht das Gemisch auf. Danach findet man Kupfer und Eisenoxid.

  • Kupferoxid:gibt Sauerstoff ab — es wird reduziert.
  • Eisen:nimmt Sauerstoff auf — es wird oxidiert.
  • Gleichzeitig:Oxidation und Reduktion laufen immer zusammen ab. Zusammen heißen sie Redoxreaktion.
Merke

Reduktion und Oxidation: Ein Stoff, der Sauerstoff abgibt, wird reduziert; ein Stoff, der Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert.

Redoxreaktion: Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab; zusammen heißen sie Redoxreaktion.

Beispiel: Kupferoxid wird reduziert, Eisen wird oxidiert.

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Oxidations- und Reduktionsmittel

Bei jeder Redoxreaktion gibt es zwei Rollen. Man benennt sie nach dem, was sie beim Partner bewirken.

  • Oxidationsmittel:gibt Sauerstoff ab und oxidiert damit den Partner; es selbst wird reduziert (hier: Kupferoxid).
  • Reduktionsmittel:nimmt Sauerstoff auf und reduziert damit den Partner; es selbst wird oxidiert (hier: Eisen).
  • Schema:Über der Wortgleichung zeigt ein Bogen die Reduktion, unter ihr ein Bogen die Oxidation.

Kupferoxid + Eisen → Kupfer + Eisenoxid

Ziehe die roten Sauerstoffatome vom Kupfer zu den Eisenatomen. ▶ führt es vor. Beobachte, welcher Stoff Sauerstoff abgibt und welcher ihn aufnimmt.

Sauerstoff wechselt den Partner

Tastatur: Sauerstoffatom mit Tab wählen und mit den Pfeiltasten bewegen; es rastet an Kupfer oder Eisen ein.

Halte fest: Bei einer Redoxreaktion wird Sauerstoff übertragen: Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert, das Reduktionsmittel nimmt ihn auf und wird oxidiert.

Merke

Redoxreaktion: Eine Reaktion mit Sauerstoffübertragung. Oxidation und Reduktion laufen stets gleichzeitig ab.

Oxidationsmittel: Es gibt Sauerstoff ab und oxidiert damit den Partner; es selbst wird reduziert.

Reduktionsmittel: Es nimmt Sauerstoff auf und reduziert damit den Partner; es selbst wird oxidiert.

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Allgemeine Hinweise

Die Namen sind „über Kreuz“

Das Oxidationsmittel wird selbst reduziert, das Reduktionsmittel selbst oxidiert. Frag immer: Was macht der Stoff mit seinem Partner?

Sauerstoff verfolgen

Kreise in der Wortgleichung ein, wo der Sauerstoff vorher und nachher steckt. Wer ihn bekommt, wird oxidiert.

Energie wird frei

Viele Redoxreaktionen sind stark exotherm — das Gemisch glüht nach dem Zünden von selbst weiter.

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