Dipol-Dipol und H-Brücken: Übungen – Chemie Klasse 11

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

H-Atome für Brücken

AFB II

Stelle als Balkendiagramm dar, wie viele H-Atome pro Molekül an einem O- oder N-Atom sitzen und damit Wasserstoffbrücken bilden können.

Balken mit der Maus ziehen oder nach Tab mit ↑/↓ einstellen.

H₂O: zwei H an O. NH₃: drei H an N. CH₃–OH: nur das H der OH-Gruppe, die drei H an C zählen nicht. Ethandiol: zwei OH-Gruppen. CH₄: alle H an C, keines. Typischer Fehler: bei CH₃–OH alle vier H-Atome zu zählen.

Zähle nur die H-Atome, die direkt an O oder N gebunden sind.

H–C zählt nicht, H–O und H–N zählen.

Siedetemperaturen ordnen

AFB II

Die Stoffe haben alle eine molare Masse von 58 bis 62 g/mol. Ordne von der niedrigsten zur höchsten Siedetemperatur.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1Butan (C₄H₁₀)

2Propanon (CH₃–CO–CH₃)

3Propan-1-ol (C₃H₇OH)

4Ethandiol (HO–CH₂–CH₂–OH)

−1 °C, 56 °C, 97 °C, 197 °C. Ethandiol hat zwei OH-Gruppen und bildet doppelt so viele H-Brücken wie Propan-1-ol.

Elektronegativität

AFB I

Ordne jedem Element seinen Wert der Elektronegativität zu. Decke zwei zusammengehörige Karten auf.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.

H 2,20 · C 2,55 · N 3,04 · O 3,44 · F 3,98. Die Werte steigen von links nach rechts im Periodensystem; Fluor zieht Bindungselektronen am stärksten. Typischer Fehler: C und N zu vertauschen, weil beide ähnlich aussehen.

Die Elektronegativität wächst mit der Ordnungszahl von C über N und O bis F.

Kleinster Wert: H, größter Wert: F.