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Glykol im Tankwagen
AFBEin Werk, das Kunststoff für PET-Getränkeflaschen herstellt, bekommt seinen Rohstoff Glykol (Ethan-1,2-diol, M2) im Tankwagen geliefert. Anders als Flüssiggas braucht Glykol dafür keinen Druckbehälter. In M1 wird Glykol mit zwei Stoffen ähnlicher molarer Masse verglichen.
M1Drei Stoffe im Vergleich
| Stoff | \(M\) in \(\tfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\) | OH-Gruppen | Siedetemperatur |
|---|---|---|---|
| Butan | 58 | 0 | −1 °C |
| Propan-2-ol | 60 | 1 | 82 °C |
| Ethan-1,2-diol | 62 | 2 | 197 °C |
M2Strukturformel von Ethan-1,2-diol
- Zeichne in eine Kopie von M2 an einer Hydroxygruppe die Partialladungen ein.Tipp a)
Das O-Atom ist deutlich elektronegativer als das H-Atom und das C-Atom.
- Lies aus M1 ab, welche der drei Stoffe bei 20 °C flüssig sind.Tipp b)
Ein Stoff ist bei 20 °C flüssig, wenn seine Siedetemperatur höher liegt (und er bei 20 °C nicht fest ist).
- Nenne die Kräfte, die zwischen zwei Ethan-1,2-diol-Molekülen wirken.Tipp c)
Betrachte die beiden Molekülteile: die Hydroxygruppen und das Kohlenstoffgerüst.
- Beschreibe mithilfe von M1, wie die Siedetemperatur mit der Zahl der OH-Gruppen zusammenhängt, und warum sich gerade diese drei Stoffe für den Vergleich eignen.Tipp d)
Achte auf die molaren Massen der drei Stoffe.
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