Salze durch Neutralisation: Übungen – Chemie Klasse 10

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Stoffmenge der Lauge allgemein

AFB III

Entwickle einen Term für die Stoffmenge n(OH⁻) in mmol, die man zur vollständigen Neutralisation von v mL Säure mit der Konzentration c (in mol/L) braucht, wenn jedes Säure-Molekül z Protonen abgeben kann. Verwende nur c, v und z.

Gib den Term ein. Enter prüft ebenfalls.

Die Säure enthält c · v Säure-Moleküle (in mmol). Jedes gibt z Protonen ab, also gilt n(H₃O⁺) = c · v · z. Jedes OH⁻ nimmt ein Proton auf, also ist n(OH⁻) = c · v · z. Beispiel: 10 mL H₂SO₄ (0,1 mol/L, z = 2) brauchen 2 mmol OH⁻. Typischer Fehler: z zu vergessen und nur c · v zu schreiben – das gilt nur für einprotonige Säuren.

Wie viele Protonen enthalten v mL der Säure, wenn jedes Molekül z Protonen abgeben kann?

n(H₃O⁺) = c · v · z, und jedes OH⁻ nimmt ein Proton auf.

Aluminiumsulfat im Ausschnitt

AFB IIITrick

Entscheide wie viele Sulfat-Ionen zu 12 Aluminium-Ionen in einem Kristallausschnitt von Aluminiumsulfat Al₂(SO₄)₃ gehören. Gib die Anzahl an.

Anzahl der SO₄²⁻-Ionen:

Der Index 2 gehört zum Aluminium, der Index 3 zum Sulfat. Wie viele Formeleinheiten sind es?

12 Al³⁺ sind 6 Formeleinheiten Al₂(SO₄)₃, und jede enthält 3 SO₄²⁻.

Mix: Titration und Salzausbeute

AFB IIMix

Werte die vier Ansätze aus: Berechne, wie viel mmol H₃O⁺ die Säure abgeben kann, wie viel mL Lauge bis zum Äquivalenzpunkt nötig sind und wie viel mmol Salz entstehen.

Fülle alle Felder aus und prüfe dann. Enter in einem Feld prüft ebenfalls. Dezimalzahlen mit Komma oder Punkt.

Ansatz	n(H₃O⁺) in mmol	V(Lauge) in mL	n(Salz) in mmol
20 mL HCl (0,1 mol/L) mit NaOH (0,1 mol/L)
10 mL H₂SO₄ (0,1 mol/L) mit NaOH (0,4 mol/L)
10 mL H₃PO₄ (0,1 mol/L) mit NaOH (0,15 mol/L)
25 mL HCl (0,2 mol/L) mit KOH (0,5 mol/L)

n(H₃O⁺) = Zahl der Protonen je Molekül · c · V: 1 · 0,1 · 20 = 2 mmol; 2 · 0,1 · 10 = 2 mmol; 3 · 0,1 · 10 = 3 mmol; 1 · 0,2 · 25 = 5 mmol. V(Lauge) = n : c(Lauge): 2 : 0,1 = 20 mL, 2 : 0,4 = 5 mL, 3 : 0,15 = 20 mL, 5 : 0,5 = 10 mL. Je Säure-Molekül entsteht eine Formeleinheit Salz: 2 mmol NaCl, 1 mmol Na₂SO₄, 1 mmol Na₃PO₄ und 5 mmol KCl. Typischer Fehler: bei H₂SO₄ und H₃PO₄ die Protonenzahl zu vergessen oder die Salzmenge gleich n(H₃O⁺) zu setzen.

Zuerst n(H₃O⁺) = Protonenzahl · c · V, dann V(Lauge) = n(H₃O⁺) : c(Lauge), dann die Salzmenge je Säure-Molekül.

n(H₃O⁺) = 2; 2; 3; 5 mmol. V = 20; 5; 20; 10 mL. n(Salz) = 2; 1; 1; 5 mmol.