Was im Kolben übrig bleibt
Nach der Neutralisation sind die Zuschauer-Ionen noch gelöst — dampft man das Wasser ab, bleibt ein Salz zurück.
- Kation:stammt aus der Lauge, meist ein Metall-Ion: \(\mathrm{Na^+}\), \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{Ca^{2+}}\), \(\mathrm{Mg^{2+}}\).
- Anion:Säurerest-Ion aus der Säure: Chlorid \(\mathrm{Cl^-}\), Nitrat \(\mathrm{NO_3^-}\), Sulfat \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), Phosphat \(\mathrm{PO_4^{3-}}\).
- Salz:Ionenverbindung aus Kationen und Anionen — nach außen elektrisch neutral.
- Eindampfen:das Wasser verdunstet, die Ionen ordnen sich zum Ionengitter: Salzkristalle.
Wähle den Stift „Kation“ oder „Anion“ und markiere im Becherglas jedes Ion — Wassermoleküle bleiben unmarkiert. Dann „Prüfen“ und „Eindampfen“.
Tastatur: Tab bzw. Pfeiltasten wandern zum Teilchen, Enter markiert.
Halte fest: Das Salz enthält Kationen und Anionen genau in dem Zahlenverhältnis, in dem sich ihre Ladungen ausgleichen.
Salzbildung: Säure + Lauge \(\longrightarrow\) Salz(lösung) + Wasser
Salz: Ionenverbindung aus Kationen und Anionen, nach außen elektrisch neutral. Das Kation stammt aus der Lauge, das Anion (Säurerest-Ion) aus der Säure.
Eindampfen: Das Wasser verdunstet, die Ionen ordnen sich zum Ionengitter: Salzkristalle. Die Ionen liegen im Verhältnis des Ladungsausgleichs vor.
Salzformeln aufstellen
Die Formel gibt das kleinste ganzzahlige Verhältnis an, in dem sich die Ladungen zu null ergänzen.
Herleitung:
- Name:Metall + Säurerest: Kaliumnitrat \(\mathrm{KNO_3}\), Magnesiumchlorid \(\mathrm{MgCl_2}\).
- Gleichung:pro abgegebenem Proton ein Wassermolekül: \(\mathrm{H_2SO_4 + 2\,KOH}\) \(\mathrm{\longrightarrow K_2SO_4 + 2\,H_2O}\).
- Gelöst:im Wasser gelöst liegt das Salz als freie Ionen vor: \(\mathrm{2\,K^+ + SO_4^{2-}}\).
Salzformel: Sie gibt das kleinste ganzzahlige Verhältnis an, in dem sich die Ladungen zu null ergänzen, z. B. \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\).
Name: Metall + Säurerest, z. B. Kaliumnitrat \(\mathrm{KNO_3}\).
Gleichung: Pro abgegebenem Proton entsteht ein Wassermolekül: \(\mathrm{H_2SO_4 + 2\,KOH \longrightarrow K_2SO_4 + 2\,H_2O}\).
Allgemeine Hinweise
Klammern nicht vergessen
\(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\) enthält zwei Nitrat-Ionen. Ohne Klammer stünde „\(\mathrm{CaNO_{32}}\)“ — ein Unsinnsteilchen mit 32 O-Atomen.
Immer kürzen
\(\mathrm{Mg^{2+}}\) und \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) ergeben \(\mathrm{MgSO_4}\), nicht \(\mathrm{Mg_2(SO_4)_2}\) — die Formel nennt das kleinste Verhältnis.
Kreuzregel
Die Ladungszahl des einen Ions wird zur Anzahl des anderen: \(\mathrm{Al^{3+}}\), \(\mathrm{O^{2-}}\) \(\Rightarrow\) \(\mathrm{Al_2O_3}\). Danach prüfen, ob man kürzen kann.