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Das Etikett der Mineralwasserflasche
AFBAuf dem Rückenetikett einer Mineralwasserflasche steht ein Auszug aus der Analyse des Wassers (siehe M1). Die Ionen stammen aus Salzen, die das Wasser auf seinem Weg durch das Gestein gelöst hat.
M1Analyseauszug (Angaben je Liter)
| Ion | Formel | Masse in mg |
|---|---|---|
| Calcium | \(\mathrm{Ca^{2+}}\) | 348 |
| Magnesium | \(\mathrm{Mg^{2+}}\) | 108 |
| Natrium | \(\mathrm{Na^{+}}\) | 118 |
| Kalium | \(\mathrm{K^{+}}\) | 11 |
| Hydrogencarbonat | \(\mathrm{HCO_3^{-}}\) | 1816 |
| Chlorid | \(\mathrm{Cl^{-}}\) | 40 |
| Sulfat | \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) | 38 |
- Lies aus M1 das Kation und das Anion ab, die mit der größten Masse je Liter enthalten sind.Tipp a)
Kationen sind positiv, Anionen negativ geladen. Vergleiche die Massen innerhalb jeder Gruppe.
- Nenne zu jedem Anion aus M1 die Säure, aus der es als Säurerest-Ion stammt.Tipp b)
Ergänze in Gedanken die fehlenden Protonen.
- Gib die Formeln der Salze Magnesiumsulfat, Calciumchlorid, Natriumhydrogencarbonat und Kaliumchlorid an.Tipp c)
Die Ladungen müssen sich zu null ergänzen.
- Ordne jedem Salz aus c) die Säure und das Hydroxid zu, aus denen es durch Neutralisation entstehen kann.Tipp d)
Das Kation stammt aus dem Hydroxid (der Lauge), das Anion aus der Säure.
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Bittersalz selbst herstellen
AFB3
Dünger aus der Stallluft
AFB4
Kalk für den sauren See
AFB5