30 Übungen, in denen du Teilladungen verteilst — und entdeckst, dass Kohlenstoff auch einmal negativ sein kann.
Dein Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Tabelle zur ΔEN
AFB II
Erstelle die Tabelle: Trage für jede Bindung die EN beider Atome und die Differenz ΔEN ein. Nutze das Periodensystem.
Fülle alle Felder aus und prüfe dann. Enter in einem Feld prüft ebenfalls. Dezimalzahlen mit Komma oder Punkt.
Bindung
größere EN
kleinere EN
ΔEN
As–Br
B–O
Te–Cl
Ga–F
As–Br: 2,96 − 2,18 = 0,78. B–O: 3,44 − 2,04 = 1,40. Te–Cl: 3,16 − 2,10 = 1,06. Ga–F: 3,98 − 1,81 = 2,17; dieser Wert liegt über 1,7, hier geht das Elektronenpaar ganz zum Fluor über (Ionenbindung). Typischer Fehler: die EN-Werte der Atome in die falsche Spalte zu schreiben – in „größere EN“ gehört immer der größere Wert.
Suche zuerst für jedes Atom die EN, dann ordne den größeren Wert der ersten Spalte zu.
ΔEN = größere − kleinere EN, z. B. 2,96 − 2,18 = 0,78.
A2
Wer trägt δ⁻?
AFB II
Ermittle für jede Bindung das Atom, das die Teilladung δ⁻ trägt. Verbinde die Bindung mit dem Atom.
Klicke links an und dann rechts das Passende — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
P–Cl: 3,16 gegen 2,19 → Cl. Al–N: 3,04 gegen 1,61 → N. As–Br: 2,96 gegen 2,18 → Br. I–F: 3,98 gegen 2,66 → F. Das Atom mit der größeren EN zieht das Paar zu sich und trägt δ⁻. Typischer Fehler: das Atom zu wählen, das weiter links steht.
Vergleiche in jeder Bindung die EN-Werte der beiden Atome.
Immer das Atom mit der größeren EN: Cl, N, Br, F.
A3
Unpolar, polar oder ionisch?
AFB I
Ordne die Bindungen nach der Faustregel ein: ΔEN unter 0,5 unpolar, 0,5 bis 1,7 polar, über 1,7 ionisch.
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1unpolar
2polar
3ionisch
N≡N: ΔEN = 0; P–H: 0,01; C–H: 0,35. O–H 1,24 · C–Cl 0,61 · N–H 0,84. K–Cl: 3,16 − 0,82 = 2,34 und Ca–O: 3,44 − 1,00 = 2,44 — dort liegen Ionen vor.
Ansatz: Berechne für jede Bindung ΔEN und vergleiche mit 0,5 und 1,7.
Lösungsweg: Metall + Nichtmetall mit großem Unterschied → ionisch.
