ΔEN entscheidet über die Bindungsart
Mit zwei Zahlen aus dem Periodensystem lässt sich die Art einer Bindung vorhersagen.
- Unpolare Atombindung:ΔEN unter 0,5 — Nichtmetall mit Nichtmetall, z. B. \(\mathrm{Cl_2}\), \(\mathrm{CH_4}\).
- Polare Atombindung:ΔEN von 0,5 bis 1,7 — Nichtmetall mit Nichtmetall, z. B. \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{NH_3}\).
- Ionenbindung:ΔEN über 1,7 — meist Metall mit Nichtmetall, z. B. \(\mathrm{NaCl}\).
- Metallbindung:Metall mit Metall — frei bewegliche Elektronen; ΔEN hilft hier nicht weiter.
Vorhersage für Magnesiumoxid:
Faustregel: ΔEN unter 0,5 → unpolare Atombindung, ΔEN von 0,5 bis 1,7 → polare Atombindung, ΔEN über 1,7 → Ionenbindung.
Metallbindung: Metall mit Metall: frei bewegliche Elektronen, ΔEN hilft hier nicht weiter.
Beispiele: \(\mathrm{Cl_2}\) unpolar, \(\mathrm{H_2O}\) polar, \(\mathrm{NaCl}\) ionisch.
Messen an der EN-Skala
ΔEN ist der Abstand zweier Elemente auf der EN-Skala — man kann ihn abmessen wie eine Länge.
Lies die Aufgabe oben in der Bühne und ziehe die Marker A und B auf die beiden Elemente (oder wähle einen Marker mit Tab und verschiebe ihn mit den Pfeiltasten in Schritten von 0,1, mit gedrückter Umschalttaste in Schritten von 0,01; nahe einem Element rastet er ein). Die Maßklammer misst ΔEN, der Zeiger darunter zeigt die Bindungsart.
Halte fest: Je weiter zwei Elemente auf der EN-Skala auseinanderliegen, desto polarer ist ihre Bindung — ab einem Abstand von etwa 1,7 liegen Ionen vor.
- Ablesegenauigkeit:Die Pauling-Werte haben zwei Nachkommastellen — ΔEN also auch.
- Grenzfälle:nahe 0,5 oder 1,7 entscheiden die Stoffeigenschaften: Salze haben hohe Schmelztemperaturen und leiten als Schmelze den Strom.
- Mehrere Bindungen:jede Bindung einzeln prüfen — in Natriumhydroxid \(\mathrm{NaOH}\) ist Na–O ionisch, O–H polar.
ΔEN: Abstand zweier Elemente auf der EN-Skala. Je größer er ist, desto polarer ist die Bindung.
Bindungsart: Ab etwa 1,7 liegen Ionen vor. Bei mehreren Bindungen im Teilchen wird jede einzeln geprüft, z. B. ist in \(\mathrm{NaOH}\) die Bindung Na–O ionisch und O–H polar.
Allgemeine Hinweise
Faustregel, keine scharfe Grenze
Die Werte 0,5 und 1,7 sind Richtwerte. Fluorwasserstoff (ΔEN 1,78) besteht trotzdem aus Molekülen, Aluminiumchlorid (ΔEN 1,55) ist ein Grenzfall. Im Zweifel entscheiden die Eigenschaften des Stoffes.
Zwei Metalle? Kein ΔEN!
Bei Legierungen wie Messing (Kupfer und Zink) liegt eine Metallbindung vor. Die ΔEN-Regel gilt nur für Bindungen, an denen ein Nichtmetall beteiligt ist.
Schnellcheck vorab
Metall + Nichtmetall ist fast immer ionisch, Nichtmetall + Nichtmetall eine Atombindung. ΔEN brauchst du dann vor allem, um „polar“ und „unpolar“ zu unterscheiden.