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Sechs Nuklide im Vergleich
AFBEin Nuklid ist durch die Zahl seiner Protonen und Neutronen festgelegt. M1 nennt sechs Nuklide aus Umwelt, Medizin und Technik, M2 zeigt ein leeres Raster der Nuklidkarte. Rechne mit \(u=1{,}6605\cdot10^{-27}\,\mathrm{kg}\) und \(e=1{,}602\cdot10^{-19}\,\mathrm{C}\).
M1Sechs Nuklide
| Nuklid | bekannt aus … |
|---|---|
| \({}^{12}_{\;6}\mathrm{C}\) | stabiler Kohlenstoff |
| \({}^{13}_{\;6}\mathrm{C}\) | stabiler Kohlenstoff |
| \({}^{14}_{\;6}\mathrm{C}\) | Altersbestimmung |
| \({}^{14}_{\;7}\mathrm{N}\) | Luftstickstoff |
| \({}^{40}_{19}\mathrm{K}\) | natürliche Radioaktivität des Körpers |
| \({}^{137}_{\;55}\mathrm{Cs}\) | Reaktorunfälle |
M2Raster der Nuklidkarte
- Gib für \({}^{40}\mathrm{K}\) und \({}^{137}\mathrm{Cs}\) jeweils die Neutronenzahl an.Tipp a)
Oben steht die Massenzahl \(A\), unten die Protonenzahl \(Z\).
- Nenne aus M1 je ein Paar von Isotopen, von Isobaren und von Isotonen.Tipp b)
Isotope: gleiches \(Z\); Isobare: gleiches \(A\); Isotone: gleiches \(N\). Berechne für die leichten Nuklide zuerst \(N\).
- Trage die vier Nuklide \({}^{12}\mathrm{C}\), \({}^{13}\mathrm{C}\), \({}^{14}\mathrm{C}\) und \({}^{14}\mathrm{N}\) in das Raster M2 ein.Tipp c)
Jedes Nuklid kommt in die Zeile seiner Protonenzahl und in die Spalte seiner Neutronenzahl.
- Berechne die Kernladung und näherungsweise die Kernmasse von \({}^{137}\mathrm{Cs}\).Tipp d)
\(Q=Z\cdot e\) und \(m\approx A\cdot u\).
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Strontium-90 im Labor
AFB3
Warum der Heliumkern so fest ist
AFB4
Wie genau ist die Massennäherung?
AFB5