Aufbau eines Atoms: Übungen – Physik Klasse 8

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Vom neutralen Atom zum positiven Ion

AFB II

Bringe die Schritte in die richtige Reihenfolge.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1Das Atom ist neutral: In der Hülle sind genau so viele Elektronen wie Protonen im Kern.

2Von außen wirkt eine Kraft auf ein Elektron am Rand der Hülle.

3Das Elektron löst sich aus der Hülle und verlässt das Atom.

4In der Hülle fehlt nun ein Elektron, im Kern ist die Protonenzahl unverändert.

5Das Teilchen trägt die Gesamtladung plus 1 e — es ist ein positives Ion.

Am häufigsten verrutscht der vierte Schritt: Viele vermuten, dass sich beim Laden auch der Kern verändert. Der Kern bleibt gleich, nur die Hülle verliert ein Elektron. Genau deshalb bleibt das Element dasselbe.

Beryllium gibt ab

AFB II

Bestimme die Modellskizze, die das Teilchen zeigt, das entsteht, wenn ein neutrales Berylliumatom (4 Protonen, 5 Neutronen, 4 Elektronen) zwei Elektronen abgibt.

Legende: ● Proton (positiv) · ● Neutron (ungeladen) · ● Elektron (negativ)

Klicke die passende Karte an und prüfe dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.

Richtig ist C: 4 Protonen und 5 Neutronen im Kern wie vorher, nur noch 2 Elektronen in der Hülle (Q = +2 e). A hat zwei Elektronen aufgenommen statt abgegeben, B hat Protonen verloren (das wäre ein anderes Element), D hat Neutronen verloren. Typischer Fehler: B wählen, weil dort auch „zwei Teilchen weniger“ sind.

Beim Abgeben von Elektronen ändert sich nur die Hülle — der Kern muss genau wie vorher aussehen.

Gesucht: 4 rote, 5 graue Kugeln im Kern und 2 blaue in der Hülle.

Wie stark geladen ist das Teilchen?

AFB III

Fünf Teilchen. Schätze für jede Zeile die Gesamtladung ein — ohne zu rechnen. Stark heißt hier drei oder mehr Elementarladungen, leicht heißt eine Elementarladung.

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = stark negativ, 2 = leicht negativ, 3 = neutral, 4 = leicht positiv, 5 = stark positiv. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.

1 = stark negativ5 = stark positiv

Teilchen mit 6 Protonen und 6 Elektronen

Teilchen mit 6 Protonen und 9 Elektronen

Neutrales Atom, das ein einzelnes Elektron abgegeben hat

Neutrales Atom, das ein einzelnes Elektron aufgenommen hat

Teilchen mit 20 Protonen und 17 Elektronen

Du musst nie die absoluten Teilchenzahlen vergleichen, sondern nur die Differenz zwischen Protonen und Elektronen. Ein Blick auf das Vorzeichen dieser Differenz liefert die Richtung, ihr Betrag die Stärke. Deshalb ist Überlegen hier schneller als jedes Ausrechnen — und die Neutronenzahl braucht man gar nicht.