30 Aufgaben von AFB I bis III: Schalen besetzen, Energiestufen auf der Leiter finden, Lichtquanten berechnen und Bohrs Modell mit Rutherford, Thomson und Dalton vergleichen.
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A1
Lichtquanten als Säulen
AFB I
Atom Z hat die Energiestufen K = 0 eV, L = 5 eV, M = 7 eV und N = 8 eV. Zeichne für jeden Sprung die Energie des abgegebenen Lichtquants als Säule ein.
Stelle jede Säule auf den richtigen Wert: ziehen oder Pfeiltasten ↑/↓.
N → M: 8 − 7 = 1 eV, N → L: 8 − 5 = 3 eV, M → L: 7 − 5 = 2 eV, L → K: 5 − 0 = 5 eV. Der größte Sprung (L → K) hat die höchste Säule.
Das Lichtquant nimmt genau den Energieunterschied der beiden Stufen mit.
Rechne außen minus innen: z. B. N → M ist 8 eV − 7 eV.
A2
Die Spektrallampe
AFB II
Interpretiere das Bild einer Spektrallampe: Das Licht des leuchtenden Gases wird von einem Prisma zerlegt und fällt auf einen Schirm. Klicke jeweils den passenden Bereich an.
Klicke das gesuchte Element an. Mit der Tastatur: Tab zum Wandern, Enter zum Auswählen.
Das Licht entsteht in der Gasröhre, wenn angeregte Elektronen nach innen springen. Der größte Sprung gibt das energiereichste (violette) Licht, der kleinste das rote. Zwischen den Linien bleibt es dunkel, denn dort passt kein Abstand zwischen zwei Stufen. Das Prisma trennt die Farben nur, es erzeugt kein Licht.
Das Licht wird dort erzeugt, wo die Atome sind — nicht dort, wo man es sortiert oder anzeigt.
Großer Sprung heißt energiereiches Licht (violett), kleiner Sprung energieärmeres Licht (rot). Dunkel bleibt es, wo kein Stufenabstand zu dieser Farbe passt.
A3
Rutherford oder Bohr?
AFB IIMix
Ordne jede Aussage ein: Gilt sie nur im Modell von Rutherford, in beiden Modellen oder nur bei Bohr?
Ordne jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.
1 nur Rutherford
2 beide Modelle
3 nur Bohr
Bohr übernimmt von Rutherford den winzigen schweren Kern und die leere Hülle; neu sind die festen Energiestufen, die Stabilität und die festen Farben. Ohne Stufen (Rutherford) wären beliebige Abstände und beliebige Energiemengen möglich.
Bohr behält von Rutherford den Aufbau (Kern und Hülle) und ergänzt Regeln für die Elektronen.
Alles, was mit Stufen, Stabilität oder festen Farben zu tun hat, kommt erst bei Bohr. „Beliebig“ gehört zum Modell ohne Stufen.
