Anfangspunkt, Halbäquivalenzpunkt, Sprung: Wer die Kurve lesen kann, kennt die Säure.
Ihr Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Volumen am Halbäquivalenzpunkt
AFB II
Bestätigen Sie das Volumen am Halbäquivalenzpunkt für 25,0 mL Butansäure (\(c = 0{,}0800\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)), die mit Natronlauge (\(c = 0{,}100\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) titriert wird: Wählen Sie Portionen der Lauge, die zusammen dieses Volumen ergeben. Die Karten nennen Volumina in mL.
Klicken schaltet ein Element zu oder ab. Die Summe rechnet live mit.
0 mL
Ziel: 10 mL
n(Säure) = 0,0800 mol/L · 25,0 mL = 2,00 mmol; V(ÄP) = 2,00 mmol : 0,100 mol/L = 20,0 mL; V(HÄP) = 10 mL (3 + 7). Typischer Fehler: das ÄP-Volumen von 20 mL statt der Hälfte zu wählen.
Erst das Volumen am Äquivalenzpunkt aus n = c · V bestimmen, dann halbieren.
n = 2,00 mmol; V(ÄP) = 20,0 mL; V(HÄP) = 10 mL.
A2
Welche Skizze passt?
AFB I
Skizzieren Sie die Titrationskurve von 20 mL Essigsäure (\(c = 0{,}10\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) mit Natronlauge (\(c = 0{,}10\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)), indem Sie die passende Skizze wählen. Die gestrichelte Linie markiert pH 7.
Klicken Sie die passende Karte an und prüfen Sie dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
Essigsäure ist eine schwache Säure: Start-pH etwa 3, flacher Anstieg und Äquivalenzpunkt im Basischen bei ≈ 8,7 (Skizze B). A hat den ÄP bei pH 7, C fällt (Lauge mit Säure titriert), D beginnt bei pH 1 (starke Säure). Typischer Fehler: den ÄP bei jeder Säure bei pH 7 zu erwarten.
Wie hoch liegen Anfangspunkt und Sprungmitte bei einer schwachen Säure?
Start-pH etwa 3, ÄP im Basischen: nur eine der Skizzen passt dazu.
A3
Trickaufgabe: Was verschiebt die Kurve?
TrickAFB III
Ausgangsversuch: 20 mL Propansäure (0,1 mol/L) mit Natronlauge (0,1 mol/L) bei 25 °C. Entscheiden Sie für jede Änderung, ob sich das ÄP-Volumen und/oder der pH-Wert am HÄP ändern.
Setzen Sie in jeder Zeile so viele Kreuze, wie zutreffen — es können mehrere, eines oder keines sein. Enter setzt und löscht.
V(ÄP) hängt nur von \(n(\text{Säure})\) und \(c(\ce{OH-})\) ab — Wasser im Kolben ändert die Stoffmenge nicht (Falle!). Der pH-Wert am HÄP ist \(\mathrm{p}K_S\) und hängt nur von der Säure (und der Temperatur) ab.
