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Eine Säure aus der Molkerei
AFB I–IIAus einem Sauermilchprodukt wird eine einprotonige organische Säure isoliert. 20,0 mL ihrer wässrigen Lösung werden mit Natronlauge (\(c = 0{,}100\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) titriert, der pH-Wert wird mit einer Elektrode gemessen (M1). Infrage kommen die Säuren in M2.
M1Titrationskurve der unbekannten Säure
M2Mögliche Säuren
| Säure | \(\mathrm{p}K_S\) |
|---|---|
| Flusssäure | 3,14 |
| Milchsäure | 3,90 |
| Propansäure | 4,87 |
- Entnehmen Sie M1 das Volumen am Äquivalenzpunkt und den pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt.
- Berechnen Sie die Konzentration der Säure.
- Ordnen Sie die Säure begründet einer Säure aus M2 zu.
- Erläutern Sie, warum der Äquivalenzpunkt nicht bei pH 7 liegt.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Der ÄP liegt in der Mitte des steilen Anstiegs.
Hinweis zu Aufgabe b)
\(c(\text{Säure}) = c(\ce{OH-})\cdot V(\ce{OH-})/V(\text{Säure})\).
Hinweis zu Aufgabe c)
Am HÄP gilt pH = \(\mathrm{p}K_S\).
Hinweis zu Aufgabe d)
Welches Teilchen liegt am ÄP vor und wie reagiert es mit Wasser?Erläutern: Zusammenhänge verständlich machen.