Stark heißt nicht konzentriert — 30 Übungen, die diese beiden Begriffe sauber trennen.
Ihr Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Schätzen: Unprotolysierte HCl
AFB IITrick
Schätzen Sie ab, wie viel Prozent der HCl-Teilchen in einer Salzsäure mit \(c_0 = 0{,}10\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\) als nicht protolysierte HCl-Moleküle vorliegen.
Schieben Sie den Regler auf Ihre Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen sehen Sie den Trefferbereich.
0 %100 %
Salzsäure ist eine starke Säure (pKS = −6): Praktisch alle HCl-Moleküle sind protolysiert, der Anteil nicht protolysierter Moleküle liegt bei 0 %. Typischer Fehler: 100 % zu schätzen, weil „viel Säure“ gelöst ist.
Denken Sie an den Protolysegrad der Salzsäure.
α ≈ 100 %, also fast nichts bleibt unprotolysiert.
A2
Fehler im Lernvideo-Skript
AFB III
Das Skript eines Schülervideos enthält Fehler. Überprüfen Sie die sechs Sätze.
In diesem Text stecken Fehler. Klicken Sie genau die falschen Zeilen an — die richtigen müssen stehen bleiben.
Die drei häufigsten Verwechslungen: stark/konzentriert, Richtung des Verdünnungseffekts und Laugenverbrauch.
Prüfen Sie jede Aussage auf die Verwechslung „stark“ ↔ „konzentriert“.
Drei Sätze sind falsch.
A3
Gleicher Laugenverbrauch
AFB II
Berechnen Sie das Volumen Natronlauge (\(c = 0{,}25\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)), das 25,0 mL Salzsäure (\(c = 0{,}20\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) neutralisiert; 25,0 mL Essigsäure derselben Konzentration brauchen genau so viel. Wählen Sie Portionen der Lauge, die zusammen dieses Volumen ergeben. Die Karten nennen Volumina in mL.
Klicken schaltet ein Element zu oder ab. Die Summe rechnet live mit.
0 mL
Ziel: 20 mL
n(HCl) = 0,20 mol/L · 0,0250 L = 5,0 mmol. Jedes OH⁻ neutralisiert ein H₃O⁺ (die schwache Säure protolysiert nach), also n(OH⁻) = 5,0 mmol und V = 5,0 mmol : 0,25 mol/L = 20 mL, hier 5 + 15 mL. Eine gleich konzentrierte Essigsäure verbraucht dieselbe Menge. Typischer Fehler: für die schwache Säure weniger Lauge anzusetzen.
Rechnen Sie in Stoffmengen: n = c · V, und H₃O⁺ : OH⁻ = 1 : 1.
