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Wie viel Natriumhydroxid steckt im Abflussreiniger?
AFB I–IIEin fester Abflussreiniger enthält Natriumhydroxid, Aluminiumgranulat und Salz. 2,00 g des Reinigers werden in Wasser gelöst, in einem Messkolben auf 250,0 mL aufgefüllt und gemischt. 25,0 mL dieser Lösung werden mit Salzsäure (\(c = 0{,}100\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) titriert (M1). Das Aluminium hat vorher vollständig reagiert und stört nicht.
M1Titrationsergebnisse
| Titration | 1 | 2 | 3 |
|---|---|---|---|
| Verbrauch Salzsäure in mL | 12,35 | 12,25 | 12,30 |
- Beschreiben Sie die Durchführung einer solchen Titration unter Nennung der Geräte.
- Stellen Sie die Reaktionsgleichung der Neutralisation in Ionenschreibweise auf.
- Berechnen Sie den Massenanteil an Natriumhydroxid im Reiniger (\(M(\ce{NaOH}) = 40{,}00\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)).
- Erläutern Sie, warum man die Reinigerlösung zunächst im Messkolben verdünnt, statt die gesamte Lösung direkt zu titrieren.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Denken Sie an Bürette, Vollpipette, Erlenmeyerkolben und Indikator.
Hinweis zu Aufgabe b)
Nur die reagierenden Ionen aufschreiben.
Hinweis zu Aufgabe c)
Mitteln, Stoffmenge im Aliquot berechnen, auf 250 mL hochrechnen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Welches Volumen Salzsäure würde man für die gesamte Probe brauchen?Erläutern: Zusammenhänge verständlich machen.