Stark oder schwach, Säure oder Base? Wer das zuerst entscheidet, hat den Rechenweg schon halb.
Ihr Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Formel für eine schwache Base
AFB I
Nennen Sie die richtige Formel für den pH-Wert einer Lösung einer schwachen Base mit \(\mathrm{p}K_B\) und \(c_0\) (25 °C). Wählen Sie eine Karte.
Klicken Sie die passende Karte an und prüfen Sie dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
Bei einer schwachen Base gilt pOH = ½ (pKB − lg c₀) und pH = 14 − pOH, also pH = 14 − ½ (pKB − lg c₀) (Formel A). B vergisst die Umrechnung auf den pH-Wert, C addiert 14 und nutzt pKS, D gilt nur für starke Säuren. Typischer Fehler: den pOH-Wert als pH-Wert auszugeben.
Eine Base liefert zuerst den pOH-Wert.
pOH = ½ (pKB − lg c₀), dann 14 − pOH.
A2
Näherungen und Bausteine
AFB I
Ordnen Sie jedem Begriff die passende Gleichung oder Aussage zu: Decken Sie zwei Karten auf, die zusammengehören.
Decken Sie zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Jede Protolyse liefert ein H₃O⁺ und ein A⁻ (Näherung 1); nur wenig HA protolysiert (Näherung 2). Aus KS = c²(H₃O⁺) : c₀ folgt die Wurzel und damit der Faktor ½. Typischer Fehler: Näherung 1 und 2 zu vertauschen.
Näherung 1 betrifft die Produkte der Protolyse, Näherung 2 die Ausgangsstoffe.
Die Wurzel aus einem Produkt liefert den Faktor ½ im Logarithmus.
A3
Mix: Salzsäure und Essigsäure
AFB IIMix
Vergleichen Sie Salzsäure und Essigsäure (\(\mathrm{p}K_S = 4{,}75\)), jeweils mit \(c_0 = 0{,}010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\) (25 °C): Ordnen Sie jede Aussage dem passenden Bereich zu.
Ordnen Sie jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.
1 nur Salzsäure
2 beide Lösungen
3 nur Essigsäure
Salzsäure: pH = −lg 0,010 = 2,00. Essigsäure: pH = ½ (4,75 + 2) = 3,38 (≈ 3,4) mit den Näherungen. In beiden entsteht pro H₃O⁺ ein A⁻, beide sind sauer, und gleiche Stoffmengen brauchen gleich viel Lauge. Typischer Fehler: die Neutralisationsmenge der schwachen Säure zu verkleinern.
Wo greifen die Näherungen, und wo nicht?
Was auf Ladungsbilanz, Neutralisation oder pH unter 7 beruht, gilt für beide.
