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Ein Mittel gegen Sodbrennen
AFB I–IIMagensaft enthält Salzsäure; bei einem nüchternen Patienten beträgt \(c(\ce{HCl})\) etwa \(0{,}030\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\). Bei Sodbrennen werden Tabletten mit Magnesiumhydroxid eingenommen (M1). Zur Abschätzung wird angenommen, dass sich 200 mL Magensaft im Magen befinden und die Tablette vollständig reagiert.
M1Angaben zum Magenmittel
| Angabe | Wert |
|---|---|
| Wirkstoff je Tablette | 0,10 g Magnesiumhydroxid \(\ce{Mg(OH)2}\) |
| molare Masse | \(M(\ce{Mg(OH)2}) = 58{,}32\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) |
| angestrebter pH-Wert im Magen | etwa 3,5 (Beschwerden lassen nach, Verdauung bleibt möglich) |
- Berechnen Sie den pH-Wert des Magensafts.
- Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Magnesiumhydroxid mit den Oxonium-Ionen des Magensafts auf.
- Ermitteln Sie den pH-Wert des Magensafts nach der Reaktion mit einer Tablette.
- Beurteilen Sie, ob eine Tablette ausreicht, um den angestrebten pH-Wert zu erreichen.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Salzsäure ist eine starke Säure.
Hinweis zu Aufgabe b)
Eine Formeleinheit \(\ce{Mg(OH)2}\) enthält zwei Hydroxid-Ionen.
Hinweis zu Aufgabe c)
Stoffmengen vergleichen: Wie viel \(\ce{H3O+}\) bleibt übrig? Volumenänderung vernachlässigen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Berechnen Sie, welche Stoffmenge Oxonium-Ionen bei pH 3,5 höchstens übrig bleiben darf.Beurteilen: begründetes Sachurteil fällen.