Ersetzen, anlagern, abspalten, verknüpfen — Reaktionen am Vergleich von Edukten und Produkten erkennen.
Ihr Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Wasser als Edukt
AFB II
Deuten Sie die Reaktion CH3-CH=CH2 + H2O → CH3-CHOH-CH3 Schritt für Schritt. Wählen Sie jeweils die richtige Karte.
Spielen Sie den Rechenweg Schritt für Schritt durch: Was passiert als Nächstes? Nur die richtige Karte bringt Sie weiter.
Aus Propen und Wasser entsteht ein einziges Produktmolekül, die C=C-Bindung verschwindet: Das ist eine Addition. Obwohl Wasser beteiligt ist, handelt es sich nicht um eine Kondensation. Typischer Fehler: aus der Beteiligung von Wasser auf Kondensation oder Eliminierung zu schließen.
Zählen Sie Moleküle und prüfen Sie die Bindung.
2 → 1, C=C verschwindet, nichts wird abgespalten: Addition.
A2
Ein Lernzettel mit Fehlern
AFB III
Überprüfen Sie die sechs Aussagen: Klicken Sie die falschen an und tragen Sie die Korrektur ein.
Eine Zeile anklicken heißt „diese Aussage ist falsch“. Danach erscheint ein Eingabefeld für die Korrektur.
Korrektur:
Richtig: Sie ist die Umkehrung der … (Reaktionstyp):
Richtig: Zwei Moleküle werden zu einem … Molekül verknüpft (Wort mit -en):
Korrektur:
Korrektur:
Richtig: Es handelt sich um eine … (Reaktionstyp):
Zeile 2: Die Eliminierung kehrt die Addition um. Zeile 3: Bei der Kondensation entsteht ein größeres Molekül. Zeile 6: Aus Butan-1-ol entsteht But-1-en durch Eliminierung von Wasser. Stimmig sind 1, 4 und 5. Typischer Fehler: Eliminierung und Substitution zu verwechseln, weil beide ein Teilchen „loswerden“.
Drei Zeilen sind falsch: zwei betreffen den Typ, eine die Größe des Produkts.
Schätzen Sie ab, welchen pH-Wert die Lösung hat, wenn die bei einer Eliminierung entstandenen 1,0 mmol \(\ce{HCl}\) vollständig in Wasser geleitet werden und 100 mL Lösung entstehen (Kapitel 3; HCl ist eine starke Säure).
Schieben Sie den Regler auf Ihre Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen sehen Sie den Trefferbereich.
0 7
\(c(\ce{H3O+}) = 1{,}0\ \mathrm{mmol} : 100\ \mathrm{mL} = 0{,}010\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\), also \(\mathrm{pH} = -\lg 0{,}010 = 2\). Typischer Fehler: die Stoffmenge in mmol direkt in den Logarithmus einzusetzen und pH = 3 zu erhalten.
Rechnen Sie zuerst die Konzentration in mol/L aus.
