Entfärbt oder nicht — und was folgt daraus? Bromwasserprobe genau durchdacht.
Ihr Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1
Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Vorhersage für bekannte Stoffe
MixAFB II
Die Stoffe stammen aus den vorigen Unterkapiteln. Stellen Sie für jeden Stoff eine begründete Vermutung auf, ob er Bromwasser rasch entfärbt.
Ziehen Sie jede Karte in den passenden Korb — oder wählen Sie sie mit Enter aus und drücken Sie dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1entfärbt rasch
2entfärbt nicht
Entscheidend ist allein die C=C-Doppelbindung — gleichgültig, ob das Molekül zusätzlich ein Halogenatom, eine Carboxy- oder Estergruppe trägt. Halogenalkane, Ether und gesättigte Ester entfärben nicht; cis- und trans-Alkene addieren beide Brom.
Suchen Sie C=C, nicht C=O.
„Vinyl“ steht für die Gruppe CH₂=CH–.
A2
Brom im Gemisch
AFB IIITrick
Formulieren Sie einen Term für die Stoffmenge Brom \(n(\ce{Br2})\) in mol, die eine Probe vollständig addiert. Die Probe enthält x mol Hex-2-en, y mol Hex-2-in und z mol Hexan (Schreibweise z. B. 3*x+y).
Geben Sie den Term ein. Enter prüft ebenfalls.
Hex-2-en addiert 1 Br₂ je Molekül (x), Hex-2-in addiert 2 Br₂ je Molekül (2y), Hexan ist gesättigt und addiert nichts: n(Br₂) = x + 2y. Beispiel: 3 mol Hex-2-en und 2 mol Hex-2-in verbrauchen 3 + 4 = 7 mol Br₂. Typischer Fehler: z in den Term aufzunehmen, obwohl Hexan gar nicht reagiert.
Überlegen Sie für jeden der drei Stoffe, wie viele Br2 ein Molekül aufnimmt.
Faktoren: Hex-2-en 1 · Hex-2-in 2 · Hexan 0.
A3
Wie viel Brom verbraucht Octen?
AFB II
Berechnen Sie die Masse an Brom, die 1,00 g Oct-1-en \(\ce{C8H16}\) vollständig addiert (C 12,01 · H 1,008 · Br 79,90 g/mol).
Rechnen Sie die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft. Dezimalzahlen mit Komma oder Punkt, negative Werte mit Minuszeichen.
\(M(\ce{C8H16})\) =g/mol
\(n(\ce{C8H16})\) =mol
\(m(\ce{Br2})\) =g
\(M = 8\cdot 12{,}01 + 16\cdot 1{,}008 = 112{,}21\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\); \(n = 1{,}00/112{,}21 = 0{,}00891\,\mathrm{mol}\). Eine Doppelbindung addiert ein \(\ce{Br2}\): \(m = 0{,}00891 \cdot 159{,}80 = 1{,}42\,\mathrm{g}\) — mehr als die Masse des Alkens selbst.
n = m / M; Stoffmengenverhältnis Octen : Brom = 1 : 1.
