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Stickoxide aus dem Motor
AFB I–IIIn Verbrennungsmotoren reagiert bei hohen Temperaturen ein kleiner Teil des Luftstickstoffs mit Sauerstoff zu Stickstoffmonooxid. Im Abgas und in der Atmosphäre wird es weiter zu Stickstoffdioxid oxidiert, das zum Sommersmog beiträgt.
M1Standard-Bildungsenthalpien (25 °C, 1013 hPa)
| Stoff | \(\ce{N2(g)}\) | \(\ce{O2(g)}\) | \(\ce{NO(g)}\) | \(\ce{NO2(g)}\) |
|---|---|---|---|---|
| \(\Delta_f H^\circ\) in \(\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\) | 0 | 0 | +91,3 | +33,2 |
- Geben Sie die Bildungsgleichungen für \(\ce{NO(g)}\) und \(\ce{NO2(g)}\) an.
- Erläutern Sie die Bedeutung des Vorzeichens von \(\Delta_f H^\circ(\ce{NO})\).
- Zeichnen Sie ein Enthalpiediagramm mit den drei Niveaus \(\ce{1/2 N2 + O2}\), \(\ce{NO + 1/2 O2}\) und \(\ce{NO2}\).
- Bestimmen Sie mithilfe des Diagramms die Reaktionsenthalpie für \(\ce{NO(g) + 1/2 O2(g) -> NO2(g)}\).
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Genau 1 mol Produkt; Elemente als zweiatomige Moleküle.
Hinweis zu Aufgabe b)
Wo liegt NO im Vergleich zu den Elementen — und was muss man bei seiner Bildung zuführen?
Hinweis zu Aufgabe c)
Das Niveau der Elemente ist der Nullpunkt; die übrigen Niveaus liegen bei \(\Delta_f H^\circ\).
Hinweis zu Aufgabe d)
Differenz der Niveaus: Ende minus Anfang.