Die Redoxtitration: Übungen – Chemie Grundkurs

Ihr Fortschritt:

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

Mix: Zwei Arten von Titrationen

AFB IIMix

Ordnen Sie jeden Begriff der passenden Aussage zu, indem Sie erst links, dann rechts klicken.

Klicken Sie links an und dann rechts das Passende — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.

Säure-Base- und Redoxtitration sind beide Maßanalysen mit einer Maßlösung, übertragen aber Protonen bzw. Elektronen. Phenolphthalein ist ein Indikator für die Säure-Base-Titration, Permanganat ist sein eigener Indikator. Typischer Fehler: Phenolphthalein der Redoxtitration zuzuordnen.

Fragen Sie: Was wird übertragen, und wie erkennt man den Endpunkt?

Protonen: Säure-Base-Titration, Phenolphthalein, Neutralisation; Elektronen: Redoxtitration, Permanganat.

Eisen(II) oder Wasserstoffperoxid?

AFB II

Vergleichen Sie die Titration von Eisen(II) und Wasserstoffperoxid mit Permanganat: Ordnen Sie jede Aussage dem passenden Bereich zu.

Ordnen Sie jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.

1 nur Eisen(II)

2 beide

3 nur \(\ce{H2O2}\)

Eisen(II): 1 Elektron je Teilchen, n(Fe²⁺) = 5 · n(MnO₄⁻), Produkt Fe³⁺. H₂O₂: 2 Elektronen je Teilchen, n(H₂O₂) = 5/2 · n(MnO₄⁻), Produkt O₂. Gemeinsam: Ansäuern mit Schwefelsäure und Selbstindikation. Typischer Fehler: das Verhältnis 5 : 2 der Eisen-Bestimmung zuzuordnen.

Vergleichen Sie Elektronenzahl je Probenteilchen und Stoffmengenverhältnis.

Eisen: 1 e⁻, 5 : 1, Fe³⁺. H₂O₂: 2 e⁻, 5 : 2, O₂.

Auswertung eines Schülerprotokolls

AFB III

Bewerten Sie die Auswertung einer Nitrit-Bestimmung: Klicken Sie genau die falschen Zeilen an. Die Probe (25,0 mL) verbraucht 10,0 mL Permanganat-Lösung (\(0{,}0200\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)); 2 MnO₄⁻ + 5 NO₂⁻ + 6 H₃O⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 NO₃⁻ + 9 H₂O.

In diesem Heft stecken Fehler. Klicken Sie genau die falschen Zeilen an — die richtigen müssen Sie stehen lassen.

Zeile 2: Verhältnis gekehrt (2/5 statt 5/2). Zeile 4: Das Probenvolumen ist 25,0 mL, nicht 100 mL. Zeile 6: Salzsäure ist ungeeignet. Die Zeilen 1, 3 und 5 stimmen. Typischer Fehler: Zeile 4 zu übersehen, weil die Rechnung sonst „glatt“ aufgeht.

Prüfen Sie Verhältnis, Volumina und Säure einzeln.

Falsch sind die Zeilen 2, 4 und 6.