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Wasserstoffperoxid im Bleichmittel
AFB I–IIEin Haarbleichmittel trägt die Aufschrift „12 % Wasserstoffperoxid“. Zur Überprüfung werden \(2{,}00\,\mathrm{mL}\) des Mittels auf \(100{,}0\,\mathrm{mL}\) verdünnt (1 : 50). Je \(10{,}0\,\mathrm{mL}\) dieser Lösung werden mit verdünnter Schwefelsäure angesäuert und mit Kaliumpermanganat-Lösung (\(c = 0{,}0200\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) titriert (M1).
M1Messwerte
| Titration | 1 | 2 | 3 |
|---|---|---|---|
| Verbrauch \(V(\ce{MnO4-})\) in mL | 14,15 | 14,05 | 14,10 |
M2Daten
| Größe | Wert |
|---|---|
| \(M(\ce{H2O2})\) | \(34{,}01\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) |
| Dichte des Bleichmittels | \(1{,}04\,\mathrm{g\,mL^{-1}}\) |
- Beschreiben Sie, woran der Endpunkt dieser Titration erkannt wird und warum kein Indikator nötig ist.
- Formulieren Sie die Redoxgleichung der Titrationsreaktion mit Teilgleichungen.
- Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration und die Massenkonzentration \(\beta\) (in \(\mathrm{g\,L^{-1}}\)) an Wasserstoffperoxid im unverdünnten Bleichmittel.
- Überprüfen Sie die Angabe „12 %“ (Massenanteil) auf der Verpackung.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Vergleichen Sie die Farben von Permanganat- und Mangan(II)-Ionen.
Hinweis zu Aufgabe b)
O geht in \(\ce{H2O2}\) von −I auf 0; Permanganat nimmt 5 Elektronen auf.
Hinweis zu Aufgabe c)
Mittelwert bilden; \(n(\ce{H2O2}) = \tfrac{5}{2}\cdot n(\ce{MnO4-})\); Verdünnungsfaktor 50.
Hinweis zu Aufgabe d)
Massenanteil = Masse \(\ce{H2O2}\) / Masse Lösung; 1 L Lösung wiegt 1040 g.Überprüfen: Aussagen an Fakten oder innerer Logik messen und Widersprüche aufdecken.