Redoxgleichungen aufstellen: Übungen – Chemie Grundkurs

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

Trickaufgabe: Wie viele Elektronen?

TrickAFB III

Bestimmen Sie für jede Gleichung, wie viele Elektronen bei einem Formelumsatz insgesamt übertragen werden.

Füllen Sie alle Felder aus und prüfen Sie dann. Enter in einem Feld prüft ebenfalls. Dezimalzahlen mit Komma oder Punkt.

Gleichung	übertragene Elektronen
\(\ce{2 Na + Cl2 -> 2 NaCl}\)
\(\ce{Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe}\)
\(\ce{2 H2 + O2 -> 2 H2O}\)
\(\ce{Cl2 + 2 OH- -> Cl- + OCl- + H2O}\)
\(\ce{4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O}\)

Zählen Sie nur eine Seite des Übergangs: Na 2 · 1, Al 2 · 3, \(\ce{O2}\) 2 · 2, N 4 · 5 (−III → +II). Die Falle steckt in Zeile 4: Das Chlor-Molekül überträgt ein Elektron von einem Cl-Atom auf das andere — nicht 2. Wer abgegebene und aufgenommene Elektronen addiert, zählt doppelt.

Elektronenzahl = OZ-Änderung · Zahl der Atome — nur für die Oxidation ODER die Reduktion.

Im Chlor-Beispiel gibt ein Cl-Atom ab, das andere nimmt auf.

Arbeitsplan für Redoxgleichungen

AFB III

Planen Sie das Vorgehen beim Aufstellen einer Redoxgleichung in saurer Lösung: Bringen Sie die Schritte in die richtige Reihenfolge.

Ziehen Sie die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1 Oxidationszahlen bestimmen und die beiden Teilgleichungen mit Edukt und Produkt aufschreiben

2 Elektronen ergänzen: Oxidation rechts, Reduktion links

3 Ladungen mit H₃O⁺ ausgleichen

4 Atome mit H₂O ausgleichen

5 Teilgleichungen mit Faktoren auf gleiche Elektronenzahl bringen

6 Teilgleichungen addieren und Elektronen kürzen

7 Probe: Atome und Ladung beider Seiten vergleichen

Erst die Teilgleichungen mit OZ, dann die Elektronen (aus der OZ-Änderung), dann Ladung mit H₃O⁺, danach Atome mit H₂O (Ladung vor Atomen). Danach der Faktor für den Elektronenausgleich, das Addieren und die Probe. Typischer Fehler: H₂O vor den H₃O⁺ auszugleichen.

Beginnen Sie mit dem Bestimmten (OZ), enden Sie mit der Kontrolle.

Ladung vor Atomen; Faktoren vor dem Addieren.

Wer ist Oxidationsmittel?

AFB I

Geben Sie für jede Reaktion das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an. Wählen Sie in jedem Menü einen Eintrag.

Wählen Sie in jedem Menü den passenden Eintrag. Alle Felder müssen stimmen.

Reaktion	Oxidationsmittel	Reduktionsmittel
\(\ce{Mg + Pb^2+ -> Mg^2+ + Pb}\)
\(\ce{F2 + 2 Cl- -> 2 F- + Cl2}\)
\(\ce{Zn + Sn^2+ -> Zn^2+ + Sn}\)

Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf (OZ sinkt), das Reduktionsmittel gibt sie ab (OZ steigt): Mg/Pb²⁺: Pb²⁺ nimmt auf, Mg gibt ab. F₂ nimmt auf (0 → −I), Cl⁻ gibt ab (−I → 0). Zn gibt ab, Sn²⁺ nimmt auf. Typischer Fehler: die Produkte (Mg²⁺, F⁻) als Mittel zu nennen.

Wer nimmt Elektronen auf, wer gibt sie ab? Schauen Sie auf die Oxidationszahlen der Edukte.

Das Oxidationsmittel ist das Edukt, dessen OZ sinkt.