MINT üben

Umkehrbare Reaktionen

Hin und zurück — oder nur hin? Entscheidend sind das Gefäß, die Bedingungen und das Vorzeichen.

Ihr Fortschritt:
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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

A1
Umsatz gegen Zeit
AFB II

Zeichnen Sie die Messpunkte einer umkehrbaren Reaktion A ⇌ B im geschlossenen Gefäß in das Koordinatensystem. Waagerecht (x) ist die Zeit t in min aufgetragen, senkrecht (y) der Umsatz von A in Einheiten von 10 %.

Bewegen Sie die Maus über das Koordinatensystem und klicken Sie, um den Punkt zu setzen. Mit der Tastatur: Tab ins Koordinatensystem, Pfeiltasten bewegen den Cursor, Enter setzt.

Der Umsatz steigt zuerst schnell und bleibt dann bei 80 % stehen: Im geschlossenen Gefäß erreicht er nicht 100 %. Typischer Fehler: 80 % als y = 80 statt 8 einzutragen.
y ist in Einheiten von 10 % angegeben: 80 % sind 8 Einheiten.
A (0 | 0), B (1 | 5), C (2 | 7), D (3 | 8), E (5 | 8).
A2
Schwefeltrioxid zerfällt wieder
AFB IITrick

Schätzen Sie die Wärme ab, die aufgenommen wird, wenn 1 mol \(\ce{SO3}\) in der Rückreaktion zerfällt. Für \(\ce{2 SO2 + O2 -> 2 SO3}\) gilt \(\Delta_rH = -198\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\) (Formelumsatz).

Schieben Sie den Regler auf Ihre Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen sehen Sie den Trefferbereich.
0 kJ250 kJ
Die Gleichung beschreibt 2 mol SO₃; die Rückreaktion hat \(\Delta_rH\) = +198 kJ/mol Formelumsatz. Für 1 mol SO₃ ist es die Hälfte: 99 kJ. Typischer Fehler: 198 kJ anzugeben und die Formelumsatzgröße von 2 mol nicht zu halbieren.
Beziehen Sie \(\Delta_rH\) auf die Stoffmenge SO₃ in der Gleichung und rechnen Sie auf 1 mol um.
198 kJ gehören zu 2 mol SO₃: 99 kJ für 1 mol.
A3
Die Fachbegriffe
AFB I

Beschreiben Sie, was eine umkehrbare Reaktion ausmacht, indem Sie den Lückentext vervollständigen. Ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Bei einer umkehrbaren Reaktion führt die von den Edukten zu den Produkten, die von den Produkten zurück zu den Edukten. In der Gleichung steht dafür ein . In einem Gefäß können die Produkte zurückreagieren, der Umsatz bleibt .

„Katalysator“ bleibt übrig — er beschleunigt Reaktionen, entscheidet aber nicht darüber, ob sie umkehrbar sind.
„Hin“ heißt: von links nach rechts in der Gleichung.
Offen: Produkte können entweichen. Geschlossen: Sie bleiben da.