Nur eine Stellschraube verändert K selbst: die Temperatur — und das Vorzeichen von ΔrH sagt, in welche Richtung.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Die Rückreaktion
AFB II
Methanol zerfällt nach \(\ce{CH3OH <=> CO + 2 H2}\). Für die Synthese gilt \(K_c(250\,°\mathrm C) = 3{,}0\) und \(K_c(300\,°\mathrm C) = 0{,}50\,\mathrm{L^2\,mol^{-2}}\). Ermitteln Sie die Gleichgewichtskonstanten \(K_c^{\prime}\) des Zerfalls und ihre Änderung.
Rechnen Sie die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft. Dezimalzahlen mit Komma oder Punkt, negative Werte mit Minuszeichen.
Faktor \(K_c^{\prime}(300\,°\mathrm C) : K_c^{\prime}(250\,°\mathrm C)\)fach
\(K_c^{\prime} = 1/K_c\): \(1/3{,}0 = 0{,}33\) und \(1/0{,}50 = 2{,}0\,\mathrm{mol^2\,L^{-2}}\). Für den endothermen Zerfall steigt \(K_c^{\prime}\) beim Erwärmen um das Sechsfache — Spiegelbild der sinkenden Konstante der exothermen Synthese.
Rückreaktion: Kehrwert von K, Kehrwert der Einheit.
\(2{,}0 : 0{,}333 = ?\)
A2
Lernzettel zur Wärme im Gleichgewicht
AFB III
Überprüfen Sie die sechs Zeilen eines Lernzettels zu \(\ce{COCl2}\) ⇌ \(\ce{CO + Cl2}\) (\(\Delta_rH = +108\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\)): Klicken Sie die falschen Aussagen an und tragen Sie die Korrektur ein.
Eine Zeile anklicken heißt „diese Aussage ist falsch“. Danach erscheint ein Eingabefeld für die Korrektur.
Korrektur:
Richtig: K_c …
Richtig: K_c′ in L/mol =
Korrektur:
Richtig: die … Richtung
Korrektur:
Zeile 2: Die Rückreaktion ist exotherm, K_c′ sinkt beim Erwärmen. Zeile 3: K_c′ = 1 : 0,25 = 4 L/mol. Zeile 5: Erwärmen begünstigt die endotherme Richtung (hier den Zerfall). Typischer Fehler: den Kehrwert zu vergessen oder die Richtung zu verwechseln.
Drei Zeilen sind falsch: eine zur Rückreaktion, eine zur Zahl und eine zur Richtung.
Zeile 2: sinkt. Zeile 3: 4. Zeile 5: endotherme.
A3
Wärme wie einen Stoff behandeln
AFB I
Beschreiben Sie den Einfluss der Temperatur, indem Sie den Lückentext vervollständigen. Ein Wort bleibt übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Bei einer exothermen Reaktion steht die Wärme gedanklich auf der Seite der . Erwärmen wirkt dann wie das Zugeben eines Produkts: Das Gleichgewicht verschiebt sich nach , und K wird . Beim Abkühlen wird die Richtung begünstigt. Nur eine Änderung der verändert den Wert von K.
„Konzentration“ bleibt übrig: Konzentrationsänderungen verschieben die Lage, lassen K aber unverändert.
Exotherm heißt: Die Reaktion gibt Wärme ab — die Wärme ist ein „Produkt“.
