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Titrationskurven

Kurven lesen, Äquivalenzpunkte finden, Teilchen zuordnen — 30 Übungen zu Titrationskurven.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

A1
Aussagen zur Titration beurteilen
AFB III

Beurteilen die Aussagen über Titrationskurven: Bewerten Sie jede mit einer Stufe (1 = falsch, 5 = richtig).

Stufe 1 bedeutet „falsch“, Stufe 5 „richtig“. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = falsch5 = richtig
Verdünnt man die Probe vor der Titration mit Wasser, verschiebt sich der Äquivalenzpunkt auf der Volumenachse deutlich.
Das Volumen am ÄP ist bei einer starken und einer schwachen Säure gleicher Stoffmenge gleich.
Neutralpunkt und Äquivalenzpunkt sind bei jeder Titration derselbe Punkt.
Der Anfangs-pH einer schwachen Säure ist höher als der einer starken Säure gleicher Konzentration.
Mit konzentrierterer Natronlauge wird das ÄP-Volumen kleiner.
Verdünnen ändert die Stoffmenge nicht, das ÄP-Volumen bleibt gleich (1). Das ÄP-Volumen hängt nur von der Stoffmenge ab (5). Neutralpunkt (pH 7) und ÄP fallen nur bei starken Partnern zusammen (1). Schwache Säuren sind weniger protolysiert, der pH-Wert ist höher (5). Konzentriertere Lauge: weniger Volumen für dieselbe Stoffmenge (5). Typischer Fehler: ÄP und Neutralpunkt gleichzusetzen.
Prüfen Sie jede Aussage: Hängt die Größe von der Stoffmenge, von der Stärke der Säure oder von der Konzentration ab?
Richtig sind 2, 4 und 5; falsch sind 1 und 3.
A2
Teilchen entlang der Kurve
AFB II

Methansäure (HCOOH) wird mit Kalilauge titriert. Analysieren Sie, welche Teilchen im jeweiligen Kurvenabschnitt hauptsächlich vorliegen (neben Wasser).

Klicken Sie links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Im flachen Mittelteil fängt HCOOH zugegebenes OH⁻ ab; am ÄP ist die Säure aufgebraucht, übrig bleibt ihre korrespondierende Base.
Ansatz: Was ist mit der zugegebenen Lauge passiert?
Weiter: Am ÄP ist keine Säure mehr übrig.
A3
Warum ist der Mittelteil flach?
AFB III

Deuten Sie den flachen Mittelteil der Titrationskurve einer schwachen Säure. Markieren Sie alle zutreffenden Aussagen.

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Solange HA und A⁻ nebeneinander vorliegen, wird jedes OH⁻ sofort abgefangen; der pH-Wert hängt nur vom Verhältnis c(A⁻) : c(HA) ab, das sich langsam ändert.
Ansatz: Welche Teilchen liegen im Mittelteil vor?
Weiter: Die Lauge reagiert weiterhin — aber mit HA.