pH-Wert von Salzlösungen: Übungen – Chemie Leistungskurs

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

Term für den pH-Wert

AFB III

Entwickeln einen Term für den pH-Wert einer Lösung eines Natriumsalzes NaA (Anion einer schwachen Säure): \(s\) ist der pKs-Wert der Säure HA, \(c\) die Konzentration \(c_0\) des Anions in mol/L. Schreiben Sie den Logarithmus als lg(…).

Geben Sie den Term ein. Enter prüft ebenfalls.

pKb = 14 − s; pOH = ½ (pKb − lg c) = ½ (14 − s − lg c); pH = 14 − pOH = 14 − (14 − s − lg c) / 2. Beispiel s = 4,75, c = 0,10: 14 − (9,25 + 1) / 2 = 8,88. Typischer Fehler: pOH als pH auszugeben und die 14 − zu vergessen.

Schrittfolge: pKb, pOH, pH.

pH = 14 − (14 − s − lg c) / 2.

Ammoniumnitrat-Dünger

AFB II

Ein Flüssigdünger enthält Ammoniumnitrat mit \(c_0 = 0{,}20\) mol/L; pKs(NH₄⁺) = 9,25. Bestimmen Sie den pH-Wert.

Rechnen Sie selbst und tragen Sie das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.

Nur NH₄⁺ reagiert: pH = ½(9,25 − lg 0,20) = ½(9,25 + 0,70) = 4,97. α = 1,1 · 10⁻⁵ / 0,20 ≈ 0,005 % — Näherung zulässig. Das Nitrat-Ion bleibt unbeteiligt.

Ansatz: Welches Ion ist die Säure?

Weiter: Näherungsformel der schwachen Säure.

Aussagen widerlegen

AFB III

Widerlegen die falschen Aussagen über Salzlösungen: Klicken Sie sie an und tragen Sie die Korrektur ein.

Eine Zeile anklicken heißt „diese Aussage ist falsch“. Danach erscheint ein Eingabefeld für die Korrektur.

Zeile 1: Natriumacetat stammt aus schwacher Säure und starker Base, das Acetat-Ion ist eine Base: alkalisch. Zeile 3: pKb = 14 − 4,75 = 9,25. Zeile 5: ½ (6,35 + 10,33) = ½ · 16,68 = 8,34. Zeile 4 stimmt: ½ (9,25 + 2) = 5,63. Typischer Fehler: Salz mit neutral gleichzusetzen, weil „Säure + Base → Salz“.

Drei Zeilen sind falsch: eine Wirkung, ein pKb-Wert und ein pH-Wert.

Zeile 1: alkalisch. Zeile 3: 9,25. Zeile 5: 8,34.