Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1
Säurewäscher im Schweinestall
AFB I–IIDie Abluft großer Ställe enthält Ammoniak. In einem Säurewäscher wird sie durch verdünnte Schwefelsäure geleitet; dabei entsteht Ammoniumsulfat, das als Dünger verkauft wird. Die Protonen werden in zwei Schritten übertragen: \(\ce{NH3 + H2SO4 -> NH4+ + HSO4-}\) und \(\ce{NH3 + HSO4- -> NH4+ + SO4^2-}\).
| Abluftstrom | β(NH₃) vor dem Wäscher | β(NH₃) nach dem Wäscher |
|---|---|---|
| 20 000 m³/h | 15 mg/m³ | 1,5 mg/m³ |
- Geben Sie für beide Schritte die korrespondierenden Säure-Base-Paare an.
- Erläutern Sie am Hydrogensulfat-Ion den Begriff Ampholyt.
- Berechnen Sie die Masse an Schwefelsäure, die pro Stunde verbraucht wird (\(M(\ce{NH3}) = 17{,}03\) g/mol, \(M(\ce{H2SO4}) = 98{,}08\) g/mol).
- Beurteilen Sie den Vorschlag, statt Schwefelsäure Natronlauge als Waschflüssigkeit einzusetzen.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Säure zuerst, Schrägstrich, Base.
Hinweis zu Aufgabe b)
Welche Rolle hat HSO₄⁻ in Schritt 1 (Rückreaktion) und in Schritt 2?
Hinweis zu Aufgabe c)
Abgeschiedene NH₃-Masse aus der Differenz; zwei NH₃ pro H₂SO₄.
Hinweis zu Aufgabe d)
Welche Rolle muss der Partner von NH₃ übernehmen?