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Ammoniak im Glasreiniger
AFB I–IIEin Glasreiniger enthält Ammoniak (\(\ce{NH3}\), M = 17,03 g/mol; pKs(NH₄⁺) = 9,25). 10,0 mL Reiniger werden mit Salzsäure (\(c = 0{,}10\) mol/L) titriert. Mit Methylrot als Indikator werden bis zum Farbumschlag 17,6 mL verbraucht. Eine zweite Gruppe verwendet Phenolphthalein und notiert nur 10,3 mL.
- Formulieren Sie die Reaktionsgleichung der Titration.
- Berechnen Sie die Massenkonzentration von Ammoniak im Reiniger aus dem Versuch mit Methylrot.
- Begründen Sie rechnerisch, dass Methylrot (Umschlag pH 4,4–6,2) geeignet ist.
- Erklären Sie den geringeren Verbrauch der zweiten Gruppe.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Protonenübergang.
Hinweis zu Aufgabe b)
1 : 1-Umsetzung.
Hinweis zu Aufgabe c)
pH am ÄP.
Hinweis zu Aufgabe d)
Wo schlägt Phenolphthalein um?