Das Brønsted-Konzept: Übungen – Chemie Leistungskurs

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

Warum ist Ammoniak eine Base?

AFB IITrick

Begründen Sie, warum Ammoniak \(\ce{NH3}\) eine Brønsted-Base ist, Methan \(\ce{CH4}\) aber nicht. Markieren Sie alle zutreffenden Aussagen.

Mehrere Antworten sind richtig. Markieren Sie alle zutreffenden und klicken Sie dann auf „Prüfen“.

Eine Brønsted-Base braucht ein freies Elektronenpaar: NH₃ (N-Atom) und H₂O (O-Atom) haben es, CH₄ nicht. Es wandert nur das Proton, nicht das ganze Atom. NH₄⁺ hat alle vier Paare als Bindungen und gibt eher ein Proton ab, als eines aufzunehmen. Typischer Fehler: „enthält Wasserstoff“ als Kriterium zu nehmen.

Fragen Sie nach der Teilchenstruktur: Wo soll das Proton gebunden werden?

Entscheidend ist das freie Elektronenpaar – bei NH₃ und H₂O vorhanden, bei CH₄ nicht.

Lewis-Formel des Oxonium-Ions

AFB II

Untersuchen Sie, welche der vier Lewis-Formeln das Oxonium-Ion \(\ce{H3O+}\) richtig zeigt. Punkte stehen für freie Elektronenpaare, Striche für Bindungen. Wählen Sie eine Karte.

Klicken Sie die passende Karte an und prüfen Sie dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.

Das O-Atom des H₃O⁺ bindet drei H-Atome und hat noch ein freies Elektronenpaar (Oktett: 3 Bindungen + 1 Paar), die Gesamtladung ist +1. Karte B hat kein freies Paar (das Oktett wäre nicht erfüllt, 6 statt 8 Elektronen), Karte C zeigt nur zwei H-Atome, Karte D hat die falsche Ladung. Typischer Fehler: das Pluszeichen mit „es fehlt ein Elektronenpaar“ zu verwechseln.

Zählen Sie die Bindungen und die freien Paare am O-Atom: Es sollen vier Elektronenpaare sein.

H₃O⁺: drei Bindungen, ein freies Paar, Ladung +.

Rollen verteilen

AFB I

Ordnen Sie jedes Teilchen seiner Rolle in der angegebenen Reaktion zu.

Ziehen Sie jede Karte in den passenden Korb — oder wählen Sie sie mit Enter aus und drücken Sie dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).

1Säure (Donator)

2Base (Akzeptor)

Wasser taucht in beiden Körben auf: gegenüber HNO₃ nimmt es ein Proton auf, gegenüber CO₃²⁻ gibt es eins ab.

Ansatz: Welches Teilchen hat nach der Reaktion ein H weniger?

Weiter: Wasser steht einmal links, einmal rechts im Korb — das ist Absicht.