Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
Geben Sie die fehlenden Werte an: Vier Basen (je \(c = 0{,}10\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) werden mit Salzsäure titriert. Tragen Sie ein, welchen pKs-Wert die konjugierte Säure BH⁺ hat und welcher pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt gemessen wird.
| Base | pKB der Base | pKs der Säure BH⁺ | pH am Halbäquivalenzpunkt |
|---|---|---|---|
| Ethylamin | 3,25 | ||
| Trimethylamin | 4,20 | ||
| Hydrazin | 5,90 | ||
| Anilin | 9,40 |
Bestätigen Sie das Volumen der Natronlauge am Halbäquivalenzpunkt für 30,0 mL einer einprotonigen Säure (\(c = 0{,}050\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)), die mit Natronlauge (\(c = 0{,}050\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)) titriert wird: Wählen Sie Portionen der Lauge, die zusammen dieses Volumen ergeben. Die Karten nennen Volumina in mL.
Butansäure wird mit Natronlauge titriert, der ÄP liegt bei 12,4 mL. Ausgewählte Messwerte: 5,0 mL → pH 4,65; 6,2 mL → pH 4,82; 7,5 mL → pH 5,00. Geben Sie den pKs-Wert der Butansäure an.