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Vitamin C als Pulver
AFB I–IIEin Vitamin-C-Präparat enthält Ascorbinsäure (\(\ce{C6H8O6}\), M = 176,12 g/mol) und einen neutralen Füllstoff. 0,600 g Pulver werden in 50,0 mL Wasser gelöst und mit Natronlauge (\(c = 0{,}10\) mol/L) titriert. Ascorbinsäure verhält sich dabei wie eine einprotonige Säure.
| V(NaOH) in mL | 0 | 4,0 | 8,0 | 12,3 | 16,0 | 20,0 | 23,0 | 24,0 | 24,4 | 24,8 | 25,2 | 27,0 | 30,0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| pH | 2,75 | 3,48 | 3,86 | 4,17 | 4,44 | 4,81 | 5,33 | 5,77 | 6,26 | 10,43 | 10,90 | 11,49 | 11,83 |
- Bestimmen Sie aus den Messwerten das Volumen am Äquivalenzpunkt und den pKs-Wert der Ascorbinsäure.
- Berechnen Sie den Massenanteil der Ascorbinsäure im Pulver.
- Berechnen Sie den pH-Wert am Äquivalenzpunkt.
- Leiten Sie her, warum am Halbäquivalenzpunkt pH = pKs gilt.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Mitte des Sprungs; halbes Volumen.
Hinweis zu Aufgabe b)
n = c · V; m = n · M.
Hinweis zu Aufgabe c)
Base Ascorbat im Gesamtvolumen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Massenwirkungsgesetz der Protolyse.