Radikal, Elektrophil oder Nucleophil — 30 Übungen, bis Sie jedes Teilchen an seinen Elektronen erkennen.
Ihr Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Mix: Dimethylether als Angreifer
AFB IIMix
Begründen Sie, welche Rolle Dimethylether CH₃–O–CH₃ gegenüber einem Proton H⁺ spielt. Durchlaufen Sie den Entscheidungsbaum.
Beantworten Sie die Fragen des Entscheidungsbaums mit Ja oder Nein und schauen Sie, wo Sie herauskommen.
Das O-Atom im Ether trägt zwei freie Elektronenpaare. Ein H⁺ hat eine Elektronenlücke, das Paar bildet die neue O–H-Bindung: Der Ether wirkt als Nucleophil (Lewis-Base), obwohl er ungeladen ist. Typischer Fehler: Ether für unreaktiv zu halten, weil er keine Ladung trägt.
Zählen Sie die Elektronen am O-Atom und fragen Sie nach freien Paaren.
Ja – ja – ja führt zum Nucleophil.
A2
Lewis-Karten
AFB I
Stellen Sie das gesuchte Teilchen dar: Welche Karte zeigt ein ungeladenes Elektrophil? Die Linien sind Bindungen, die Punkte freie Elektronenpaare bzw. ein ungepaartes Elektron am Zentralatom.
Klicken Sie die passende Karte an und prüfen Sie dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
Karte B zeigt AlCl₃: ungeladen, am Al-Atom sechs Elektronen und eine Elektronenlücke: ein Elektrophil. Karte A (H₃N) ist ungeladen, aber ein Nucleophil mit freiem Paar. Karte C (·CH₃) ist ein Radikal. Karte D (Cl⁻) ist ein geladenes Nucleophil. Typischer Fehler: nur nach der Ladung zu entscheiden.
Suchen Sie ein Zentralatom ohne freies Paar und ohne ungepaartes Elektron, aber mit weniger als acht Elektronen.
Das Al-Atom auf Karte B hat drei Bindungen = 6 Elektronen.
A3
Rechenkette: Elektronen am tert-Butyl-C
AFB II
Das zentrale C-Atom der tert-Butyl-Gruppe (CH₃)₃C– kann als Kation, Radikal oder Anion vorliegen. Bestimmen Sie jeweils die Zahl der Valenzelektronen an diesem C-Atom.
Rechnen Sie die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Kation (CH₃)₃C⁺:Elektronen
Radikal (CH₃)₃C·:Elektronen
Anion (CH₃)₃C⁻:Elektronen
Drei Bindungen = 6 Elektronen; das Radikal hat zusätzlich ein ungepaartes Elektron, das Anion ein freies Paar. Das Kation ist Elektrophil, das Anion Nucleophil, das Radikal liegt dazwischen.
Ansatz: Jede Bindung zählt mit zwei Elektronen.
Weiter: Ladung + bedeutet ein Elektron weniger als das Radikal.
