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Das Waschmittel der Atmosphäre
AFB I–IIHydroxyl-Radikale (HO·) bauen in der Troposphäre Methan und viele Schadstoffe ab. Sie entstehen, wenn UV-Licht Ozon spaltet und das dabei gebildete, energiereiche Sauerstoff-Atom mit Wasserdampf reagiert:
O₃ → O₂ + O (UV-Licht) · O + H₂O → 2 HO· · HO· + CH₄ → H₂O + ·CH₃
| Bindung | H–CH₃ | H–OH |
|---|---|---|
| Bindungsenthalpie in kJ/mol | 439 | 499 |
- Zeichnen Sie die Lewis-Formel des Hydroxyl-Radikals und nennen Sie seine Teilchenart.
- Erklären Sie, warum ein Sauerstoff-Atom als Diradikal bezeichnet wird.
- Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie für HO· + CH₄ → H₂O + ·CH₃.
- Beurteilen Sie die Aussage: „Weil HO· freie Elektronenpaare besitzt, reagiert es mit Methan als Nucleophil.“
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Valenzelektronen: O 6, H 1.
Hinweis zu Aufgabe b)
Wie verteilen sich sechs Valenzelektronen?
Hinweis zu Aufgabe c)
Gebrochene minus gebildete Bindungen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Welches Merkmal bestimmt die Reaktion?