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Bombenkalorimeter statt Hydrierung
AFB I–IIDie Hydrierung von Benzol gelingt nur bei hohem Druck mit Nickel-Katalysator und ist schwer vollständig zu messen. Ein Labor bestimmt deshalb die Standard-Verbrennungsenthalpien der beteiligten Stoffe im Bombenkalorimeter (Produkte: CO₂ und flüssiges Wasser).
| Stoff (flüssig bzw. gasförmig) | ΔcH° in kJ/mol |
|---|---|
| Cyclohexan C₆H₁₂ (l) | −3920 |
| Cyclohexen C₆H₁₀ (l) | −3752 |
| Benzol C₆H₆ (l) | −3268 |
| Wasserstoff H₂ (g) | −286 |
- Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Benzol.
- Berechnen Sie mit dem Satz von Hess die Hydrierungsenthalpien von Cyclohexen und Benzol.
- Ermitteln Sie die Mesomerieenergie des Benzols und stellen Sie das Ergebnis in einem Enthalpiediagramm dar.
- Beurteilen Sie die Genauigkeit des Verfahrens, wenn jede Verbrennungsenthalpie auf ±0,5 % genau bestimmt wird.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Ganzzahlige Koeffizienten.
Hinweis zu Aufgabe b)
Hydrierung = Verbrennung der Edukte minus Verbrennung des Produkts.
Hinweis zu Aufgabe c)
Erwartungswert für drei Doppelbindungen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Kleine Differenz großer Zahlen.