Namen zerlegen, Formeln bauen, Siedetemperaturen erklären — 30 Übungen zu Estern und Ethern.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Siedetemperatur abschätzen
AFB II
Schätzen Sie die Siedetemperatur von Ethansäurepropylester ab. Ethansäuremethylester siedet bei 57 °C, Ethansäureethylester bei 77 °C. Stellen Sie den Regler ein.
Schieben Sie den Regler auf Ihre Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen sehen Sie den Trefferbereich.
60 °C140 °C
Mit der zusätzlichen CH₂-Gruppe steigt die Siedetemperatur um 20 °C. Für die nächste CH₂-Gruppe ist ein ähnlicher Zuwachs (etwas mehr als 20 °C) zu erwarten: etwa 97–102 °C (gemessen: etwa 102 °C). Typischer Fehler: den Wert gleich zu lassen oder um viel zu viel zu erhöhen.
Wie groß ist der Zuwachs von Methyl- zu Ethylester?
Etwa +20 °C je CH2-Gruppe: 77 °C + 20 °C bis 25 °C.
A2
Typisch Ester
AFB I
Geben Sie alle zutreffenden Aussagen über kurzkettige Ester an.
Mehrere Antworten sind richtig. Markieren Sie alle zutreffenden und klicken Sie dann auf „Prüfen“.
Die O–H-Gruppe der Säure wird bei der Esterbildung verbraucht: keine H-Brücken untereinander, keine Protolyse.
Ansatz: Was fehlt dem Ester im Vergleich zur Säure?
Weiter: Denken Sie an Nagellackentferner und Fruchtaromen.
A3
Siedetemperaturen bei ≈ 102 g/mol
AFB II
Vergleichen Sie die Siedetemperaturen der Stoffe mit ähnlicher Molekülmasse und ordnen Sie aufsteigend.
Ziehen Sie die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Diisopropylether (68 °C)
2Isopropylethanoat (89 °C)
3Hexan-1-ol (157 °C)
4Pentansäure (186 °C)
Ether: nur schwache Dipol-Dipol-Kräfte; Ester: stärkerer Dipol durch C=O; Alkohol: Wasserstoffbrücken; Säure: Dimere mit zwei Wasserstoffbrücken.
Ansatz: Welche Stoffe haben eine O–H-Gruppe?
Weiter: Ester vor Ether: Die C=O-Gruppe macht das Molekül polarer.
