MINT üben

Enthalpien berechnen

Produkte minus Edukte, Koeffizienten und Teilgleichungen — 30 Übungen zum Rechnen mit Bildungsenthalpien.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

A1
Fehlersuche: Propan im Grill
AFB II

Überprüfen Sie die Rechnung zu \(\ce{C3H8(g) + 5 O2(g)}\) \(\ce{-> 3 CO2(g) + 4 H2O(l)}\) und markieren Sie die falschen Zeilen.

In diesem Text stecken Fehler. Klicken Sie genau die falschen Zeilen an — die richtigen müssen Sie stehen lassen.
Koeffizienten vergessen, Reihenfolge vertauscht, Vorzeichen falsch gedeutet — die drei häufigsten Fehler auf einen Blick.
Ansatz: Prüfe Koeffizienten, Reihenfolge und Deutung.
Weiter: Drei Zeilen sind falsch.
A2
Hess-Weg ordnen
AFB II

Leiten Sie die Formel für \(\Delta_r H^\circ\) her, indem Sie die Gedankenschritte ordnen.

Ziehen Sie die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Die Enthalpie H ist eine Zustandsgröße — der Weg ist beliebig.
2Umweg wählen: Edukte zuerst in die Elemente zerlegen.
3Zerlegen ist die Umkehrung der Bildung: ΔH = −Σν·ΔfH°(Edukte).
4Aus den Elementen die Produkte bilden: ΔH = +Σν·ΔfH°(Produkte).
5Beide Schritte addieren: ΔrH° = Σν·ΔfH°(P) − Σν·ΔfH°(E).
Das Minuszeichen vor den Edukten stammt aus dem Umkehren der Bildungsreaktionen.
Ansatz: Beginne mit der Begründung, warum ein Umweg erlaubt ist.
Weiter: Woher kommt das Minus vor der Edukt-Summe?
A3
Stickstoffdioxid entsteht
AFB I

Für \(\ce{2 NO(g) + O2(g) -> 2 NO2(g)}\) gilt \(\Delta_f H^\circ(\ce{NO}) = +91{,}3\) und \(\Delta_f H^\circ(\ce{NO2}) = +33{,}2\,\text{kJ/mol}\). Berechnen Sie \(\Delta_r H^\circ\).

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
\(\Delta_r H^\circ = 2\cdot 33{,}2 - (2\cdot 91{,}3 + 0) = 66{,}4 - 182{,}6 = -116{,}2\,\text{kJ/mol}\). Beide Stoffe sind endotherm gebildet, trotzdem ist die Reaktion exotherm — NO₂ liegt tiefer als NO.
Ansatz: O₂ ist ein Element: 0.
Weiter: Koeffizient 2 bei beiden Stickstoffoxiden.