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Zinnchlorid: erst laden, dann entladen
AFB I–IIIm Schülerversuch wird eine Zinn(II)-chlorid-Lösung (c = 1 mol/L) zwischen zwei Graphitelektroden 5 min bei 4 V elektrolysiert. An einer Elektrode wachsen glänzende Zinnkristalle, an der anderen steigen gelbgrüne Gasbläschen auf. Danach wird die Quelle durch einen Motor mit Voltmeter ersetzt.
| t in min | 0 | 1 | 2 | 4 | 6 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| U in V | 1,42 | 1,35 | 1,28 | 1,05 | 0,52 | 0,08 |
\(E^\circ(\ce{Sn^2+}/\ce{Sn}) = -0{,}14\,\text{V}\), \(E^\circ(\ce{Cl2}/\ce{Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}\)
- Formulieren Sie die Elektrodenreaktionen der Elektrolyse und geben Sie Pol und Elektrodennamen an.
- Beschreiben Sie die Vorgänge beim Betrieb des Motors und vergleichen Sie mit der Elektrolyse.
- Berechnen Sie die Standard-Zellspannung und vergleichen Sie mit dem Startwert der Messung.
- Erklären Sie den Verlauf der Messwerte.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Gas mit gelbgrüner Farbe.
Hinweis zu Aufgabe b)
Welche Stoffe reagieren jetzt freiwillig?
Hinweis zu Aufgabe c)
ΔE° = E°(Pluspol) − E°(Minuspol).
Hinweis zu Aufgabe d)
Was geschieht mit den Elektrolyseprodukten?