Die Wasserstoffelektrode: Übungen – Chemie Leistungskurs

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

Standardpotenziale ordnen

AFB II

Ordnen Sie die Redoxpaare nach ihrem Standardpotenzial ein, den kleinsten Wert (mit Vorzeichen) nach oben.

Ziehen Sie die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1 Mn²⁺/Mn: E° = −1,18 V

2 Cr³⁺/Cr: E° = −0,74 V

3 Co²⁺/Co: E° = −0,28 V

4 Sn²⁺/Sn: E° = −0,14 V

5 Hg²⁺/Hg: E° = +0,85 V

6 Au³⁺/Au: E° = +1,50 V

Es zählt der Wert mit Vorzeichen: −1,18 < −0,74 < −0,28 < −0,14 < +0,85 < +1,50. Typischer Fehler: nach dem Betrag zu sortieren und Mn²⁺/Mn (Betrag 1,18) hinter Hg²⁺/Hg zu setzen.

Negative Zahlen sind kleiner als positive; −1,18 ist kleiner als −0,14.

Mn, Cr, Co, Sn, Hg, Au.

Bauteile und Aufgaben

AFB I

Ordnen Sie jedem Begriff die passende Eigenschaft oder Aufgabe zu: Decken Sie zwei Karten auf, die zusammengehören.

Decken Sie zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.

Die Bezugshalbzelle legt den Nullpunkt fest, das Platin leitet die Elektronen, der Stromschlüssel schließt den Stromkreis über die Lösungen, das Voltmeter misst Differenzen. Das Standardpotenzial ist die vorzeichenbehaftete Spannung gegen die SHE. Typischer Fehler: dem Voltmeter die Messung eines einzelnen Potenzials zuzuschreiben.

Überlegen Sie, welche Aufgabe jedes Teil im Messaufbau hat.

Bezugshalbzelle: Nullpunkt. Platin: leitet. Stromschlüssel: verbindet. Voltmeter: Differenz. Standardpotenzial: Spannung mit Vorzeichen.

Das Teilchen der Lösung

AFB I

Nennen Sie die Formel des Teilchens in der Lösung der Wasserstoffelektrode, dessen Konzentration \(1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\) betragen muss.

Tragen Sie Ihre Antwort ein — Enter prüft direkt.

Das Redoxpaar der Elektrode ist H₂/H₃O⁺, deshalb muss c(H₃O⁺) = 1 mol/L sein (pH 0). Typischer Fehler: die Anionen der Säure (Cl⁻) zu nennen.

Welches Teilchen gehört zum Redoxpaar der Wasserstoffelektrode?

Das Oxonium-Ion, geschrieben H3O+.