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Messreihe mit der Silberchlorid-Elektrode
AFB I–IIIn einem Umweltlabor werden Halbzellen unter Standardbedingungen gegen eine Silber/Silberchlorid-Bezugselektrode (KCl gesättigt, \(E = +0{,}20\,\text{V}\) gegen SHE) gemessen. Die Bezugselektrode liegt am COM-Eingang eines hochohmigen Voltmeters.
| Halbzelle | Anzeige U |
|---|---|
| Sn | Sn²⁺ | −0,34 V |
| Co | Co²⁺ | −0,48 V |
| Hg | Hg²⁺ | +0,65 V |
| Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ | +0,57 V |
- Beschreiben Sie den Aufbau der Standard-Wasserstoffelektrode und nennen Sie zwei Gründe, warum im Labor meist andere Bezugselektroden verwendet werden.
- Berechnen Sie die Standardpotenziale der vier Halbzellen gegen die SHE.
- Erläutern Sie am Beispiel Cobalt und Quecksilber, was das Vorzeichen des Standardpotenzials aussagt.
- Beurteilen Sie die Aussage einer Praktikantin: „Die Silberchlorid-Elektrode hat das Potenzial null, weil wir an ihr messen.“
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Denken Sie an Gasversorgung und Platinoberfläche.
Hinweis zu Aufgabe b)
E = U + 0,20 V.
Hinweis zu Aufgabe c)
Vergleich mit dem Paar H₂/H₃O⁺.
Hinweis zu Aufgabe d)
Relativer Nullpunkt.