Ordnen, abziehen, vorhersagen — 30 Übungen, in denen die Tabelle der Standardpotenziale zum Werkzeug wird.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Chlor und Bromid
AFB II
Interpretieren Sie die Reaktion \(\ce{Cl2 + 2 Br- -> 2 Cl- + Br2}\) mit \(E^\circ(\ce{Cl2}/\ce{Cl-}) = +1{,}36\,\mathrm{V}\) und \(E^\circ(\ce{Br2}/\ce{Br-}) = +1{,}07\,\mathrm{V}\).
Tragen Sie alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
Akzeptor ist Cl₂ (+1,36 V), Donator Br⁻ aus dem Paar Br₂/Br⁻ (+1,07 V). ΔE = 1,36 − 1,07 = 0,29 V, positiv: Chlor oxidiert Bromid. Zwei Br⁻ geben zusammen 2 Elektronen ab. Typischer Fehler: E°(Cl⁻) und E°(Br⁻) als „Donatorwerte“ zu vertauschen.
Das Paar mit dem größeren E° liefert den Akzeptor.
1,36; 1,07; 0,29; 2.
A2
Warum Silber nicht in Salzsäure löst
AFB III
Formulieren Sie eine Begründung, warum sich Silber nicht in Salzsäure löst. Setzen Sie die Bausteine zu einer Argumentationskette zusammen.
Setzen Sie den Bauplan von links nach rechts zusammen. Ein Klick legt den Baustein auf den nächsten freien Platz, ein Klick im Bauplan legt ihn zurück. Enter funktioniert genauso.
Das größere E° von Ag⁺/Ag bedeutet: Silber gibt Elektronen schwerer ab als Wasserstoff, H₃O⁺ kann es nicht oxidieren (ΔE negativ). Silber bleibt ungelöst. Typischer Fehler: Silber für das stärkere Reduktionsmittel zu halten.
Beginnen Sie mit dem Vergleich der beiden Standardpotenziale.
E°-Vergleich – Stärke der Mittel – ΔE negativ – kein Lösen.
A3
Läuft die Reaktion ab?
AFB II
Ermitteln Sie mithilfe der Standardpotenziale, ob die Reaktion unter Standardbedingungen freiwillig abläuft. (Zn²⁺/Zn: −0,76 V; Pb²⁺/Pb: −0,13 V; Cu²⁺/Cu: +0,34 V; I₂/I⁻: +0,54 V; Ag⁺/Ag: +0,80 V; Au³⁺/Au: +1,50 V)
Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
Reaktion
läuft ab
läuft nicht ab
Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu
Cu + 2 H₃O⁺ → Cu²⁺ + H₂ + 2 H₂O
2 Ag + I₂ → 2 Ag⁺ + 2 I⁻
Pb + Zn²⁺ → Pb²⁺ + Zn
3 Cu + 2 Au³⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 Au
Freiwillig nur, wenn der Akzeptor zum Paar mit dem höheren E° gehört: U° = E°(Akzeptorpaar) − E°(Donatorpaar) > 0. Silber ist edler als das Paar I₂/I⁻ und wird von Iod nicht oxidiert.
