Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1
Vitamin C im Orangensaft
AFB I–IIAuf einem Orangensaft steht „Vitamin C: 40 mg pro 100 mL“. Zur Überprüfung werden je 20,0 mL frisch geöffneter Saft mit etwas Stärkelösung versetzt und mit Iod-Lösung (\(c(\ce{I2}) = 0{,}00500\,\text{mol/L}\)) titriert. Ascorbinsäure (\(\ce{C6H8O6}\), \(M = 176{,}12\,\text{g/mol}\)) wird dabei zu Dehydroascorbinsäure (\(\ce{C6H6O6}\)) oxidiert.
| Titration | 1 | 2 | 3 |
|---|---|---|---|
| V(Iod-Lösung) in mL | 10,6 | 10,4 | 10,5 |
- Formulieren Sie die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung der Titrationsreaktion.
- Beschreiben Sie, woran der Endpunkt der Titration erkannt wird.
- Berechnen Sie den Vitamin-C-Gehalt in mg pro 100 mL.
- Beurteilen Sie die Herstellerangabe und nennen Sie eine Fehlerquelle, die zu einem zu niedrigen Ergebnis führt.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Ascorbinsäure gibt zwei H-Atome als 2 H⁺ + 2 e⁻ ab.
Hinweis zu Aufgabe b)
Wann liegt freies Iod vor?
Hinweis zu Aufgabe c)
Mittelwert, Verhältnis 1 : 1.
Hinweis zu Aufgabe d)
Was passiert mit Ascorbinsäure an der Luft?