MINT üben

Oxidationszahlen

Hydride, Peroxide, Mittelwerte — 30 Übungen, bis jede Oxidationszahl sitzt.

Ihr Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1

Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.

A1
Rechenweg für Diphosphat
AFB III

Entwickeln Sie den Rechenweg für die Oxidationszahl von Phosphor im Diphosphat-Ion \(\ce{P2O7^4-}\): Setzen Sie die Schritte zusammen. Zwei Bausteine werden nicht gebraucht.

Setze den Bauplan von links nach rechts zusammen. Ein Klick legt den Baustein auf den nächsten freien Platz, ein Klick im Bauplan legt ihn zurück. Enter funktioniert genauso.
Zwei P-Atome, sieben O-Atome und die Ladung 4−: 2x + 7 · (−2) = −4 → 2x = +10 → x = +5. Die Fallen: 0 statt −4 (ergäbe +7) oder 2x = +10 ohne Halbieren (+10).
Es sind zwei P-Atome: Die Summe lautet 2x, nicht x.
2x − 14 = −4 → 2x = +10 → x = +5.
A2
Trickaufgabe: Tetrathionat
AFB III

Das Tetrathionat-Ion \(\ce{S4O6^2-}\) entsteht bei der Reaktion von Iod mit Thiosulfat. Ermitteln Sie die Oxidationszahl, die Sie aus der Summenformel für Schwefel erhalten.

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Aus 4x + 6·(−2) = −2 folgt x = +2,5. Das ist nur ein Mittelwert: In der Strukturformel −O₃S–S–S–SO₃− haben die beiden inneren S-Atome die OZ 0, die äußeren +V. Wer „+II“ oder „+III“ rundet, hat die Pointe verpasst.
Ansatz: Summenregel mit Ladung −2.
Weiter: Ein Mittelwert darf gebrochen sein.
A3
Oxoanionen durchrechnen
AFB I

Bestimmen Sie die fehlenden Zahlen für die Oxidationszahl des Zentralatoms in zwei Oxoanionen.

Alle Felder ausfüllen, dann gemeinsam prüfen.

Im Carbonat-Ion CO₃²⁻ ist die Summe der OZ der drei O-Atome −. Für C gilt x + (−6) = −2, also hat C die OZ +. Im Perchlorat-Ion ClO₄⁻ ist die Summe der OZ der O-Atome − und Cl hat die OZ +.

Carbonat: 3 · (−2) = −6; x − 6 = −2 → x = +4. Perchlorat: 4 · (−2) = −8; x − 8 = −1 → x = +7. Typischer Fehler: die Ionenladung zu vergessen und x − 6 = 0 zu setzen (ergäbe +6).
Die Summe aller OZ muss die Ladung des Ions ergeben, nicht 0.
Carbonat: x − 6 = −2; Perchlorat: x − 8 = −1.